初三化学知识点汇总：酸和碱

一、酸、碱、盐的组成

酸是由氢元素和酸根组成的化合物 如：硫酸（H2SO4）、盐酸（HCl）、（HNO3）

碱是由金属元素和氢氧根组成的化合物 如：氢氧化钠、氢氧化钙、氨水（NH3H2O）

盐是由金属元素元素（或铵根）和酸根组成的化合物 如：氯化钠、碳酸钠

酸、碱、盐的水溶液能够导电（缘故：溶于水时离解形成自由移动的阴、阳离子）

二、酸

1、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途

2、酸的通性（具有通性的缘故：酸离解时所生成的阳离子全部是H+） （1）与酸碱指示剂的反应： 使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色

（2）金属 + 酸 盐 + 氢气 （3）金属氧化物 + 酸 盐 + 水 （4）碱 + 酸 盐 + 水

（5）盐 + 酸 另一种盐 + 另一种酸（产物符合复分解条件） 3、三种离子的检验 三、碱

1、氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用途

2、碱的通性（具有通性的缘故：离解时所生成的阴离子全部是OH-） （1）碱溶液与酸碱指示剂的反应： 使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色

（2）非金属氧化物+碱 盐+水 （3）酸+碱 盐+水

（4）盐+碱 另一种盐+另一种碱（反应物均可溶，产物符合复分解条件）

四、非金属氧化物与金属氧化物

注：难溶性碱受热易分解（不属于碱的通性） 如

五、中和反应 溶液酸碱度的表示法pH 1、定义：酸与碱作用生成盐和水的反应 2、实质：OH-+H+== H2O 3、应用：

（1）改变土壤的酸碱性。（2）处理工厂的废水。（3）用于医药。 4、溶液酸碱度的表示法pH （1）

（2）pH的测定：最简单的方法是使用pH试纸

用玻璃棒（或滴管）蘸取待测试液少许，滴在pH试纸上，显色后与标准比色卡对比，读出溶液的pH（读数为整数）

（3）酸碱性与酸碱度关系：

（4）酸雨：正常雨水的pH约为5.6（因为溶有CO2）；pH5.6的雨水为酸雨