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初三化学知识点汇总:酸和碱

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初三化学知识点汇总(十):酸和碱

一、酸、碱、盐的组成

酸是由氢元素和酸根组成的化合物 如:硫酸(H2SO4)、盐酸(HCl)、(HNO3)

碱是由金属元素和氢氧根组成的化合物 如:氢氧化钠、氢氧化钙、氨水(NH3H2O)

盐是由金属元素元素(或铵根)和酸根组成的化合物 如:氯化钠、碳酸钠

酸、碱、盐的水溶液能够导电(缘故:溶于水时离解形成自由移动的阴、阳离子)

二、酸

1、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途

2、酸的通性(具有通性的缘故:酸离解时所生成的阳离子全部是H+) (1)与酸碱指示剂的反应: 使紫色石蕊试液变红色,不能使无色酚酞试液变色

(2)金属 + 酸 盐 + 氢气 (3)金属氧化物 + 酸 盐 + 水 (4)碱 + 酸 盐 + 水

(5)盐 + 酸 另一种盐 + 另一种酸(产物符合复分解条件) 3、三种离子的检验 三、碱

1、氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用途

2、碱的通性(具有通性的缘故:离解时所生成的阴离子全部是OH-) (1)碱溶液与酸碱指示剂的反应: 使紫色石蕊试液变蓝色,使无色酚酞试液变红色

(2)非金属氧化物+碱 盐+水 (3)酸+碱 盐+水

(4)盐+碱 另一种盐+另一种碱(反应物均可溶,产物符合复分解条件)

四、非金属氧化物与金属氧化物

注:难溶性碱受热易分解(不属于碱的通性) 如

五、中和反应 溶液酸碱度的表示法pH 1、定义:酸与碱作用生成盐和水的反应 2、实质:OH-+H+== H2O 3、应用:

(1)改变土壤的酸碱性。(2)处理工厂的废水。(3)用于医药。 4、溶液酸碱度的表示法pH (1)

(2)pH的测定:最简单的方法是使用pH试纸

用玻璃棒(或滴管)蘸取待测试液少许,滴在pH试纸上,显色后与标准比色卡对比,读出溶液的pH(读数为整数)

(3)酸碱性与酸碱度关系:

(4)酸雨:正常雨水的pH约为5.6(因为溶有CO2);pH5.6的雨水为酸雨

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