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2019届福建省泉州市石狮市初三化学质检考试试卷(无答案)

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2019届福建省泉州市石狮市初三化学质检考试试卷(无答案)

2019届石狮市化学质检试卷

(满分100分;考试时间60分钟)

可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 O-16 Ca-40 Fe-56

第I卷 选择题

第I卷共10小题,每小题3分,共30分。在每小题给出的四个选项中,只有一个选项符合题目要求。

1.古诗词是古人为我们留下的宝贵精神财富.下列诗句中只涉及物理变化的是( ) A.春蚕到死丝方尽,蜡炬成灰泪始干 C.爆竹声中一岁除,春风送暖入屠苏

B.野火烧不尽,春风吹又生 D.只要功夫深,铁杵磨成针

2.电影《夏洛特烦恼》中有一句经典语录:有人吧,缺铁;有的人呢,缺钙;而我最缺的是面子,其中的“铁”和“钙”是指( )

A. 铁的单质和钙的单质 B. 铁的化合物和钙的化合物 C. 铁原子和该原子 D. 铁元素和钙元素 3.下列说法中,正确的是( )

A.0℃以下结冰的水不能流动,水分子不再运动 B.MnO2和H2O2中都含有氧气分子 C.磷元素和硫元素的本质区别是质子数不同

D.金刚石和石墨的物理性质差异较大是因为构成它们的微粒种类不同 4.如下图所示实验操作中,正确的是( )

A.取用粉末状固体 B.塞紧橡皮塞 C.测溶液酸碱性 D.过滤操作

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5.食品安全是现代社会关注的热点之一。下列有关添加剂的说法错误的是( ) A. 使用合格的加碘食盐供人们食用 B. 发霉的大豆充分清洗后仍可食用 C. 禁止用甲醛浸泡过的海产品销售 D. 合理地使用某些食品添加剂改善菜肴的口味 6.铜[Cu(NO3)2]受热发生分解反应会产生污染空气的有毒气体,该气体可能是( ) A.N2

B.NO2

C.NH3

D.SO2

7.竹炭吸附能力是木炭的五倍以上,其主要成分竹炭纤维的化学式为(C6H10O5)n.下列说法错误的是( ) A. 竹炭可用于净化室内空气 B. 竹炭纤维属于有机化合物

C. 每个(C6H10O5)n分子中含有6n个碳原子

D. 竹炭纤维中C、H、O三种元素的质量比为6:10:5 8.如图为某化学反应的微观示意图。下列说法错误的是( ) A.该反应生成物的分子个数比为1∶1

B.在化学反应中,分子可以分为原子,而原子不能再分 C.反应前后原子的种类、数目都不变 D.该反应属于化合反应

9.下列实验方法能达到目的是( ) 实验目的 A 硬水软化 B 鉴别H2和CH4 C 鉴别纯碱溶液和烧碱溶液 D 区分合成纤维和羊毛 实验方法 加肥皂水 分别点燃,在火焰上方罩一干冷烧杯 取样,加酚酞,观察颜色 取样灼烧,闻气味 10.按图所示装置进行实验(图中铁架台均已略去)。先在试管Ⅱ中加入试剂乙,然后在试管I中加入试剂甲,立即塞紧橡皮塞,一段时间后,观察到试管Ⅱ中有白色沉淀生成。符合以上实验现象的一组试剂是 ( )

A. 甲:NaHCO3、稀HCl; 乙:NaOH溶液

B. 甲:Al、稀H2SO4; 乙:Ba(NO3)2溶液

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C. 甲:MgO、稀盐酸; 乙:AgNO3 D. 甲:Cu、稀H2SO4; 乙:BaCl2溶液

第Ⅱ卷 非选择题

第Ⅱ卷共8题,共70分。

11.(6分)2018年,一则《盐里面加了亚铁》的帖子在微信朋友圈流传。传言称:食盐添加了抗结剂(亚铁,化学式为:K4Fe(CN)6),会对人体的肝脏、肾脏造成危害。实际上亚铁不同于剧毒的,是一种合法安全的食品添加剂。日常食用盐中的抗结剂即使全部分解,离致死量也相差200 倍至300 倍,大概需要一次性吃几十公斤的食盐,才会中毒。根据以上信息回答下列相关问题:

(1)食盐(NaCl)的水溶液能否导电 (填“是”或“否”),

这是因为食盐在水中是以 (填微粒名称)分散的。 (2)亚铁(化学式为:K4Fe(CN)6)由 种元素

组成,其中铁元素和碳元素的质量比为 。

(3)亚铁稳定性很高,只有在高于400℃才可能分解产生有毒的,而家里炒

菜达到200℃就要烧焦。 3 K4Fe(CN)00C12 KCN + Fe3C + 5 C + 3 X↑

生成物中碳化铁(化学式:Fe3C)是否为合金 (填“是”或“否”),X的化学式为 。

12.(7分)如图为教材中实验室模拟炼铁的实验改进装置(部分夹持仪器略去)。实验步骤如下:

Ⅰ.连接好装置,并检查装置的气密性;

Ⅱ.装好药品,先通一会儿CO,再点燃酒精喷灯;

Ⅲ.实验结束,先撤去酒精喷灯,继续通CO直至玻璃管冷却;

回答下列问题:

(1)实验中可看到B瓶中的现象是 ;A处反应的化学

方程式为 。

(2)步骤Ⅲ中先撤去酒精喷灯,继续通CO直至玻璃管冷却的目的是 。

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(3)盛满石灰水的B装置在此实验中的作用有下列说法:①收集多余的CO;②检验并吸

收反应生成的CO2 。上述说法中正确的( ) A.只有①

B.只有②

C.是①和②

13.(14分) “上善若水,水善利万物而不争”。水和水溶液是初中化学的重要知识。 (1)生活中可用 来区别硬水和软水。 (2)如图是电解水的实验装置图:

①写出电解水的化学反应方程式 。

②若将质量分数为2%的NaOH溶液36g进行电解,当溶液中NaOH的质量分数增加到4%时停止电解,电解过程中NaOH始终不变,则产生氢气的质量为 g。 (3)向NaOH的饱和溶液中再加入少量NaOH固体的过程中,发现固体全部溶解,一段

时间后又有部分固体析出。请解释固体全部溶解原因 。 (4)粗盐中除NaCl外还含有MgSO4以及泥沙等杂质。提纯粗盐的实验流程如下:

①用托盘天平称量3.6g粗盐时,发现天平指针偏向左盘,此时应 (填序号) a.向左盘添加粗盐 b.向右移动游码 c.向左移动游码 d.减少左盘粗盐 ②操作①、②依次为图1中的 , (填图1序号)。

③玻璃棒在蒸发时所起的作用是 。

④本实验从滤液得到精盐,采用的是蒸发溶剂而不是降温的方法,结合右图说明其原因是

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⑤在温度约为 ℃时(取整数),MgSO4饱和溶液的溶质质量分数最大,此时结晶出的NaCl纯度较高。

14. (6分)2018年11月4日首届进口博览会在国家会展中心(上海)举行,吉样物“进宝”是手持的四叶草的“国宝”大熊猫,代表幸运幸福。化学物质世界也迎来了一只手持四叶草的“进宝”物质X,如图所示。四叶草的叶子由A、B、C、D四种不同类别的化合物组成,且相邻两叶片之间会发生反应。A、B、C、D都能生成同一种物质X, A与 B、B与C反应都无明显现象,其中固态A可用于人工降雨,C是胃酸的主要成分,D的水溶液能使无色酚酞变红。 (1)C的化学式是 , D的俗称是 ;

(2)B与C反应的基本类型是 ; (3)A也能与X反应,其化学方程式是 ; 15. (6分)矿山废水中含有大量的H2SO4和CuSO4,直接排放会影响水体酸碱性,并造成重金属污染.通过处理可以回收金属铜,并使废水pH和重金属含量达到排放标准.

已知:铜离子是重金属离子,且步骤Ⅰ无蓝色沉淀生成.

(1)步骤Ⅱ和步骤Ⅲ都需进行的操作是

(2)步骤Ⅱ得到金属铜的反应的化学方程式为 (3)加入少量Ca(OH)2可以降低铁屑的消耗量,原因是 (4)步骤Ⅲ需加入Na2S才能使废水达到排放标准,由此推测废水③不达标的主要原因是其中含有 16.(11分)化学是一门以实验为基础的学科。 【实验一】常见气体的制取

(1)若用图1装置制取氧气,则装置中发生反应的化学方程式是 。 (2)若用图1装置制取二氧化碳,则在锥形瓶中盛放 (填药品名称),装置中

发生反应的化学方程式是 。 【实验二】图2装置有多种用途

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(3)收集气体:排空气法收集气体,气体从a端进入,

该气体必须具有的性质是 。集气瓶 装满水,若要收集O2,氧气应从 (填“a” 或“b”)端进入。

【实验三】控制变量法是实验探究的重要方法

(4)上图甲中比较白磷和红磷的不同现象可以说明可燃物燃烧的条件是 。 (5)上图乙中①②③对比可以得出铁生锈的条件是 。

17.(14分)为探究等质量的锌与过量的盐酸反应速率大小的影响因素,某实验小组设计了以下方案。记录产生气体体积V与反应时间t的数据,根据有关数据绘制得到图1。

【方案设计】

(1)锌与稀盐酸反应的化学方程式是 。 组别 1 2 3 4 盐酸的浓度(%) 温度(℃) x 10 5 10 20 30 30 50 6 / 8

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(2)若通过第1组和第3组实验可以验证温度对金属与酸反应速率的影响,则x的数值应为______;若曲线c、d分别表示第3组实验和第1组实验,则温度与反应速率的关系是 。

(3)能验证金属与酸反应速率与盐酸浓度关系的组别是 。 (4)第2组实验对应的曲线是 。

【深入探究】图甲是利用数字化仪器的实验装置图、图乙是测得的室温下三种金属片分别与的盐酸反应产生氢气的量。产生氢气的量用气体压强表示,在等温条件下,产生氢气体积与装置内气压成正比。

(1)实验中消耗质量最多的金属是 ;

(2)根据图乙,你能得出的结论是 。 【拓展提升】图3是室温下足量的镁片与的盐酸反应装置内气压与时间的关系曲线,结果测得的实际值与通过计算得到的理论值如图所示,请你分析造成以上结果可能的原因(回答两点)。

(1) ; (2) 。

18.(6分)

过氧化钙(CaO2)是一种环境友好的化工原料,工农业生产中用作漂白剂、种子消毒剂及鱼类运输时的制氧剂等。

过氧化钙与水反应方程式为:2CaO2+2H2O=== 2Ca(OH)2+O2↑

某同学把20g不纯的过氧化钙样品(杂质不与水反应)加入到盛有50g水(足量)的烧杯中,完全反应后,称量烧杯内物质的总质量为66.8g。请计算: (1)生成氧气 g;

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(2)该样品中过氧化钙的质量分数。(根据化学方程式计算)

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