山西省太原市晋安中学2021-2022学年高一化学下学期期末试卷含解析

一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）

1. 下列说法正确的是（ ）

A．液态HCl、固体NaCl均不导电，所以HCl、NaCl均不是电解质

B．NH3、CO2的水溶液均能导电，所以NH3、CO2均是电解质

C．蔗糖、酒精在水溶液里或熔融状态时均不导电，所以它们不是电解质

D．铜、石墨均导电，所以它们是电解质

参：

C

【考点】电解质与非电解质．

【分析】在水溶液里或熔化状态下能导电的化合物属于电解质，在此两种条件下均不能导电的化合物属于非电解质，单质与混合物既不是电解质也不是非电解质，据此解答即可．

【解答】解：A、液态HCl、固体NaCl均不导电，但是溶于水它们均能导电，且属于化合物，故HCl、NaCl均是电解质，故A错误；

B、NH3、CO2的水溶液能导电，并不是它们自身电离的结果，而是它们与水反应的产物NH3?H2O、H2CO3电离的结果，故B错误；

C、蔗糖、酒精在水溶液里或熔融状态时均不导电，所以它们不是电解质，是非电解质，故C正确； D、某物质是否为电解质的前提是此物质必须是化合物，故铜、石墨均不是电解质，故D错误； 故选C．

2. 下面实验操作可以实现实验目的的是（ ）

A．鸡蛋白溶液中，加入浓的硫酸铵溶液有沉淀析出，加入水后沉淀不溶解

B．将SO2通入酸性KMnO4溶液中，溶液褪色，证明SO2具有漂白性 C．将铜丝在酒精灯加热后，立即伸入无水乙醇中，铜丝表面变为红色

D．取少量蔗糖溶液加稀硫酸，水浴加热几分钟后，再加入新制的氢氧化铜悬浊液并且加热，观察现象，判断蔗糖水解的产物中是否含有葡萄糖 参： C 略

3. 用一种试剂就能将氯化钾、溴化钾、碘化钾三种无色溶液鉴别开来，此试剂是（ ）

A．溴水 B．NaOH溶液 C．钡溶液 D．银溶液

参：

D 略

4. X和Y属短周期元素，X原子的最外层电子数是次外层电子数的的一半，Y位于X的前一周期，且最外层只有一个电子，则X和Y形成的化合物的化学式可表示为 A、XY B、XY2 C、XY3 D、X2Y3 参：

A

5. 1铜和镁的合金4.6g完全溶于浓，若反应中被还原只生成4480 mL的NO2气体和

336 mL的N2O4气体（都已折算到标准状况），在反应后的溶液中，加入足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量为

A．9.02 g B．8.51 g C．8.26

g D．7.04 g 参：

B

6. 下列实验不能作为判断依据的是

A．钠和镁分别与冷水反应，判断钠和镁金属性强弱

B．在MgCl2与AlCl3溶液中分别加入过量的氨水，判断镁与铝的金属性强弱 C．硅酸钠溶液中通入CO2产生白色沉淀，判断碳酸与硅酸的酸性强弱

D．Br2与I2分别与足量的H2反应，判断溴与碘的非金属性强弱 参：

B

7. 下列除杂方案错误的是 选项 被提纯的物质 杂质 除杂试剂 A FeCl3(aq) Al3+(aq) NaOH溶液、盐酸 B AlCl3(aq) Cu2+ Al粉 C NaHCO3(aq) Na2CO3(aq) CO2气体 D FeCl3(aq) Cu2+ Fe粉 参：

D

A．Al3+（aq）能和过量NaOH溶液反应生成可溶性的NaAlO2，Fe3+（aq）和NaOH反应生成Fe（OH）3沉淀，然后用稀盐酸溶解Fe（OH）3沉淀，从而得到纯净的FeCl3（aq），故A正确； B．Al和Cu2+发生置换反应生成Cu且不引进新的杂质，然后采用过滤方法得到纯净的AlCl3（aq），故B正确；

C．向Na2CO3（aq）中通入过量二氧化碳，能将Na2CO3转化为NaHCO3，反应方程式为Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3，能除去杂质且不引进新的杂质，故C正确；

D．Fe和Cu2+、Fe3+都反应生成Fe2+，应该用过量Fe粉处理后向滤液中通入过量氯气，得到FeCl3（aq），故D错误；

8. 对于可逆反应4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g）下列叙述正确的是（ ）

A．达到平衡时：4v正（O2）=5v逆（NO）

B．若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3，则反应达到平衡状态 C．达到平衡时，若增加容器容积，则正反应速率减小，逆反应速率增大 D．化学反应的速率关系是：2v正（NH3）=3v逆（H2O）

参：

A

考点：化学平衡建立的过程． 专题：化学平衡专题．

分析：根据化学平衡状态的特征分析，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、质量、体积分数以及百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，本题中从压强对反应速率的影响角度分析体积变化时正逆反应速率的变化．

解答：解：A、化学反应达到平衡时正逆反应速率之比等于化学计量数之比，根据化学方程式可知4v正

（O2）=5v逆（NO），故A正确；

B、若单位时间内生成xmolNO的同时，消耗xmolNH3，则只表明反应正向进行，不能体现正逆反应速率相等，故B错误；

C、达到化学平衡时，若增加容器体积，则物质的浓度减小，正逆反应速率均减小，故C错误； D、化学反应中反应速率之比等于化学计量数之比，根据化学方程式可知3v正（NH3）=2v逆（H2O）成立，故D错误； 故选A．

点评：本题考查化学平衡问题，题目难度不大，本题中注意平衡状态的判断、化学反应速率之比的等于化学计量数之比的利用以及可逆反应的特点

9. 下列选项中，水既不是氧化剂，又不是还原剂的是（ ） A．2F2＋2H2O＝4HF＋O2↑

B．2NaCl＋2H2O 2NaOH＋

H2↑＋Cl2↑

C．3NO2＋H2O＝2HNO3 ＋2NO D．2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑ 参： A 略

10. 将等体积的苯、汽油和水在试管中充分混合后静置。下列图示现象正确的是( )

参：

D

解析 苯、汽油的密度均比水小，且二者混溶，故D项正确。

11. 有一瓶Na2SO3溶液，由于它可能部分被氧化，某同学进行如下实验：取少量溶液，滴入Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀，再加入足量稀，充分振荡后，仍有白色沉淀。对此实验下述结论正确的是

A．Na2SO3已部分被空气中的氧气氧化

B．加入Ba(NO3)2溶液后，生产的沉淀中一定含有BaSO4

C．加后的不溶性沉淀是BaSO3和BaSO4 D．此实验不能确定Na2SO3是否被部分氧化 参：

D

12. 氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途。下列生产、生活中的事例不属于氧化还原反应的

是 ............................................... （ ）

A．金属冶炼 B．燃放鞭炮 C． 食物 D．点制豆腐

参： D 略

13. 两种微粒的质子数和电子数均分别相等，它们不可能是

A．一种阳离子和一种阴离子 B．一种单质和一种化合物分子 C．一种分子和一种离子 D．一种原子和一种分子 参：

AC 略

14. A、B、C、D、E 五种短周期元素，核电荷数依次增加。只有D为金属，A 与D 同主族，C与E同主族，B 原子最外层电子数是内层电子数的2 倍，D+与C3－

具有相同的电子层结构。下列说法正确的是（ ） A．C的氧化物都能跟碱反应

B．沸点：CA+

3－

3＞EA3，离子半径：D＞C C．B的最高价氧化物的水化物是非电解质

D．C的常见氢化物与C的最高价氧化物的水化物能发生化合反应

参：

D 略

15. 现有：淀粉溶液、蛋清、葡萄糖溶液，区别它们时，下列试剂和对应现象依次是

试剂：①新制Cu(OH)2 ②碘水 ③浓硝

酸

现象：a. 变蓝色 b. 砖红色沉淀 c. 变黄色 A．②-a、①-c、③-b B．③-a、②-c、①-b C．②-a、③-c、①-b D．②-c、③-a、①-b

参：

C

二、实验题（本题包括1个小题，共10分）

16. 从海水提取镁和溴的流程如下，请回答相关问题。

（1）海水进入沉淀池前，对海水进行处理有以下两种方案： 方案一：将晒盐后的卤水通入沉淀池； 方案二：将加热蒸发浓缩后的海水通入沉淀池。 你认为方案_________更合理。操作1的名称_________。 （2）提取镁和溴

①试剂a为_________（填化学式），通入试剂a发生反应的离子方程式_________。 ②吹出塔中通入热空气的目的是_________。 ③吸收塔中发生反应离子方程式是_________。 ④无水MgCl2制备Mg的化学方程式是_____。

（3）提取溴的过程中，经过2次Br-→Br2转化的目的是__。

（4）从海水中提取溴的工艺也可以按如下图所示（框图中是主要产物）：

i. 过程③中反应的离子方程式是________。

ii. 若最终得到的溴单质中仍然混有少量的Cl2，应加入_________将其除去。 A. NaI B. NaBr C. SO2 D. NaOH

参：

(1)方案一 过滤

(2) ①Cl2 2Br－+Cl2=Br2+2Cl－ ②将溴蒸汽吹出 ③SO2+Br2+2H2O=4H++SO42－+2Br

－

④ MgCl2(熔融)Mg+Cl2↑

(3)富集溴元素 (4)5Br－+BrO3－+6H+=3Br2+3H2O B 【分析】

石灰乳的主要成分是Ca(OH)2，其作用是将海水中的Mg2+转化为Mg(OH)2沉淀，经过滤可以获得Mg(OH)2和含Br-的滤液，所以操作I是过滤；Mg(OH)2经过系列处理得到MgCl2，通过电解得到Mg；而含Br-的滤液经过氧化（一般使用Cl2），由热空气吹出并被SO2的水溶液吸收，再次被氧化为Br2（该过程的目的是富集溴元素，Br-在海水中的浓度很低，若直接氧化并蒸馏，则耗时耗能，加

大成本，据此解答。

【详解】（1）晒盐得到的卤水是利用自然能源将水蒸发，加热蒸发浓缩海水是人为地将水蒸发，相比之下，海水晒盐更加经济，所以方案一更为合理；加入石灰乳，再经过操作I可以得到滤液和

Mg(OH)2，则说明操作I为过滤；

（2）①试剂a的用途是将Br-氧化为Br2，一般使用Cl2，离子方程式为：2Br-+Cl2=Br2+2Cl-； ②通入热空气是为了将Br2吹出，便于将溴元素富集起来；

③在吸收塔中，Br2和SO2的水溶液发生反应，其离子方程式为Br2+SO2+2H2O=4H++2Br-+SO42-； ④MgCl2是离子化合物，制备Mg可以电解熔融的MgCl2（参考Na、Al的制备），反应的方程式为：

MgCl2(熔融)

Mg+Cl2↑；

（3）两次将Br-转化为Br2目的是将溴元素富集起来，以方便后续的处理；

（4）i. 题中已经告知了该反应的反应物和目标产物，则离子方程式为：5Br-+BrO3-+6H+=3Br2+3H2O；ii. A. NaI和Cl2会反应生成I2，会引入新的杂质，A错误；

B. NaBr和Cl2会反应生成Br2，既可以除去Cl2，又没有新的杂质产生，B正确； C. SO2会和Cl2、Br2反应，消耗了Br2，C错误； D. NaOH会和Cl2、Br2反应，消耗了Br2，D错误； 故合理选项为B。

三、综合题（本题包括3个小题，共30分）

17. （15分）写出下列过程反应的离子方程式：

（1）向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性：

。 （2）用1 L 1.0 mol·L-1

的NaOH溶液吸收0.7molCO2气体：

。 （3）将硅单质投入NaOH溶液：

。 （4）向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2气体：

。

（5）把一定量的Ba（OH)2-

2溶液滴入明矾 [ KAl(SO4)2?12H2O] 溶液中，使SO4全部转化成BaSO4： 。

参：

(1) 2H＋＋SO42-＋Ba2＋＋2OH－=BaSO4↓＋2H2O (2) 7CO2＋10OH=3CO32-＋4HCO3＋3H2O (3) Si＋2OH－＋H2O=SiO32-＋2H2↑ (4) 2Na＋＋CO32-＋CO2＋H2O=2NaHCO3↓

(5) Al3＋＋2SO42－＋2Ba2＋＋4OH－=2BaSO4↓＋AlO2－＋2H2O 略

18. 反应 A+3B═2C+3D在四种不同情况下的反应速率分别为： ①v （A）=0.015mol （L?s） ﹣

1 ②v （B）=0.09mol （L?s） ﹣

1 ③v （C）=2.4mol （L?min ） ﹣

1④v （D）=0.045mol （L?s） ﹣

1 该反应进行的快慢顺序为（用序号填空） ．

参：

②＞③＞①=④

【考点】化学反应速率和化学计量数的关系．

【分析】反应速率之比等于化学计量数之比，则反应速率与化学计量数的比值越大，速率越大，以此来解答．

【解答】解：反应速率与化学计量数的比值越大，速率越大，则 ①中=0.015； ②中

=0.03；

③中=0.02； ④中

=0.015，

则反应速率的快慢顺序为②＞③＞①=④， 故答案为：②＞③＞①=④．

19. （1）28gCO和N2的混合气，在标准状况下的体积约为________________；

（2）在20g密度为dg/cm3的钙溶液里含1g Ca2+，则NO3－离子的物质的量浓度是

（3）标准状况下，①6.72L NH23

3 ②1.204×10个 H2S ③5.6g CH4 ④0.5mol HCl ，

其中原子数目由大到小为(填序

号)：

（4）常温下20滴水为1mL，水的密度为1g/mL，每滴水含a个水分子，则阿伏加德罗常数为____ __。

（5）将百分比浓度为a％，物质的量浓度为c－

1 mol·L1的稀H2SO4蒸发掉一定量的水，使

之质量分数为2a％，此时物质的量浓度为c－

2 mol·L1，则2c1和c2的数值关系是 (填＝ ＜ ＞或无法确定）

（6）已知1.505×1023个X气体分子的质量为8 g，则X气体的摩尔质量是 参：

（1）22.4L （2）2.5d mol·L－1 （3）③>①>④>② （4）360a mol―1 （5）C．c2＞2c1 （6）32 g /mol 略