化学平衡知识点梳理及图像分析

化学平衡 对于可逆反应，当V正=V逆 时，反应体系中各物质的质量不再发生变化

化学平衡的标志： （1） V正=V逆时 同种物质需要大小相等方向相反

不同种物质需要大小成对应的化学计量数

之比，方向相反

（2） 百分数一定。包括质量、体积、物质的量百分数 （3） 转化率、产率一定

（4） 体系的颜色、在绝热条件下体系的温度不再发生变化 （5） 条件一定时某物质的浓度一定

（6） 对于有气体参与的反应，当a+b≠c+d时，即反应前后有

气体体积变化的，当M或P一定时则达到平衡 （7） 对于有气体参与的反应，当a+b≠c+d时，即反应前后有 气体体积变化的，当T、P、V一定时，密度不在发生变 化时，则反映达到平衡

（8） 对于有气体参与的反应，当a+b＝c+d时，即反应前后无 气体体积变化的，当反应中有一个固体或者是液体时， 若有混合气体的密度不在发生变化则反应达到平衡 8、化学平衡的影响 化学平衡的影响主要有浓度、温度、压强、催化剂

（1） 浓度的影响 增大反应物或者是减小生成物的浓度，反应

向正反应方向移动；减小反应物或者是增大生成物的浓度，反应向逆反应方向移动

（2） 温度的影响 升高温度反应向吸热方向移动；降低温度反

应向放热方向移动

（3） 压强的影响 对于有气体参与的反应，增大压强反应向着

气体体积减小的方向移动；减小压强反应向着气体体积增大的方向移动

（4） 催化剂的影响 催化剂不影响平衡移动，只缩短平衡所需

要的时间

化学平衡图像的分析常用方法：1、先拐先平数值大 2、定一议二 9、化学平衡常数、转化率

化学平衡常数K的计算：反应方程式中后面的浓度幂之积比上前面的浓度幂之积 （纯固、纯液除外）

K值只受温度的影响，温度不变K值不变 转化律=消耗的/总的

1．一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如右图所示，下列描述正确的是（ ）

A．反应开始到10s，用Z表示的反应速率为0.158mol/(L·s）

B．反应开始时10s，X的物质的量浓度减少了0.79mol/L C．反应开始时10s，Y的转化率为79.0% D．反应的化学方程式为：X(g)＋ Y(g)Z(g)

2．T℃时，A气体与B气体反应生成C气体。反应过程中A、B、C浓度变化如图（Ⅰ）所示，若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2时，B的体积分数与时间的关系如图（Ⅱ）所示，则下列结论正确的是（ ）

A．在（t1＋10）min时，保持其他条件不变，增大压强，平衡向逆反应方向移动 B． t1＋10）min时，保持容器总压强不变，通入稀有气体，平衡向逆反应方向移动 C．T℃时，在相同容器中，若由0.3mol·L—1 A 0.1 mol·L—1 B和0.4 mol·L—1 C反应，达到平衡后，C的浓度仍为0.4 mol·L—1

D．其他条件不变，升高温度，正、逆反应速率均增大，且A的转化率增大

3．已知可逆反应aA＋bBcC中，物质的含量A%和C%随温度的变化曲线如图所示，下列说法正确的是（ ）

A．该反应在T1、T3温度时达到过化学平衡 B．该反应在T2温度时达到过化学平衡 C．该反应的逆反应是放热反应

D．升高温度，平衡会向正反应方向移动

4．右图表示反应N2（g）＋3H2（g）

2NH3（g）；ΔH＝－92.2kJ/mol。在某段时间

t0～t6中反应速率与反应过程的曲线图，则氨的百分含量最高的一段时间是（ ）

A． t0～t1 B． t2～t3 C． t3～t4

D． t5～t6

5．反应过程中A（g）、B（g）、C（g）物质的量变化如图所示，根据图中所示判断下列说法正确的是（ ）

A．10～15 min可能是加入了正催化剂 B．10～15 min可能是降低了温度 C．20 min时可能是缩小了容器体积 D．20 min时可能是增加了B的量

6．在一定条件下，将X和Y两种物质按不同的比例放入密闭容器中反应，平衡后测得X，Y的转化率与起始时两物质的物质的量之比nx/ny的关系如图所示，则X，Y的反应方程式可表示为（ ）

A． 2X＋Y3Z B． 3X＋2Y2Z C． X＋3YZ D． 3X＋YZ

7．可逆反应aX（g）＋bY（g）

cZ（g）在一定温度下的

一密闭容器内达到平衡后，t0时改变某一外界条件，化学反应速率（v）－时间（t）图象如右图。则下列说法中正确的是（ ）

A． 若a＋b＝c，则t0时只能是增大了容器的压强 B． 若a＋b＝c，则t0时只能是加入了催化剂 C． 若a＋b≠c，则t0时只能是增大了容器的压强 D． 若a＋b≠c，则t0时只能是加入了催化剂

8．对达到平衡状态的可逆反应X＋YZ＋W，在其他条件不变的情况下，增大压强，反应速率变化图象如右图所示，则图象中关于X、Y、Z、W四种物质的聚集状态为（ ）

A．Z、W均为气体，X、Y中有一种是气体 B．Z、W中有一种是气体，X、Y皆非气体 C．X、Y、Z、W皆非气体

D．X、Y均为气体，Z、W中有一种为气体

9．今有反应X（g）＋Y（g）2Z（g）（正反应放热），右图

浓度 表示该反应在t1时达到平衡，在t2时因改变某个条件而发

Z 生变化的曲线。则下图中的t2时改变的条件是（ ）

A． 升高温度或降低Y的浓度 B． 加入催化剂或增大X的浓度 X C． 降低温度或增大Y的浓度 t1 t2 t2 时间 O D． 缩小体积或降低X的浓度

10．在一定条件下，可逆反应2X（g）2y（g）＋z（g）（正反应放热），在t1时达到平

衡，然后在t2时开始加热至一定温度后停止加热并保温，到t3时又建立平衡，下图中能表示这一变化情况的是（ ）

A． B C D

11．在一定温度下发生反应：I2（g）＋H2（g）2HI（g）;△H＜0并达平衡。HI的体积分数V（HI）随时间变化如图曲线（II）所示。若改变反应条件，在甲条件下V（HI）的变化如曲线（I）所示。在乙条件下V（HI）的变化如曲线（III）所示。则甲条件、乙条件分别是（ ）

①恒容条件下，升高温度 ②恒容条件下，降低温度

③恒温条件下，缩小反应容器体积 ④恒温条件下，扩大反应容器体积

⑤恒温恒容条件下，加入适当的催化剂

A． ①⑤，③ B． ②⑤，④ C． ③⑤，② D． ③⑤，④

12．密闭容器中，有反应:A2＋B22AB，产物AB的生成情况如图所示，a为500℃，b为300℃时的情况，c为300℃时从时间t3开始向容器中加压的情况，下列叙述正确的是（ ）

A． A2、B2、AB均为气体，正反应放热

B． AB为气体，A2、B2中最少有一种为非气体，正反应吸热 C． AB为气体，A2、B2中最少有一种为非气体，正反应放热 D． AB为固体，A2、B2中最少有一种为非气体，正反应吸热

13．在下列反应中：A2（g）＋B2（g）2AB（g）（正反应放热）当其达到平衡时，在下图的曲线中，符合勒沙特列原理的曲线是（ ）

A． ①② B． ③④ C． ① D． ①⑤ 14．可逆反应aA（g）＋bB（g）的规律的是（ ）

A． a＋b＞c＋d T1＜T2 ΔH＜0 B． a＋b＞c＋d T1＜T2 ΔH＞0 C． a＋b＜c＋d T1＞T2 ΔH＜0 D． a＋b＞c＋d T1＞T2 ΔH＞0

cC（g）＋dD（g）；ΔH同时符合下列两图中各曲线

15．在某容积一定的密闭容器中，有下列的可逆反应：A（g）＋B（g）xC（g）（正反应放热）有图Ⅰ所示的反应曲线，试判断对图Ⅱ的说法中正确的是（T表示温度，P表示压强，C%表示C的体积分数）（ ）

A．P3＞P4，y轴表示B的转化率 B．P3＜P4，y轴表示B的体积分数 C．P3＜P4，y轴表示混合气体的密度 D．P3＞P4，y轴表示混合气体的平均mol质量

16．对气体反应：mA＋nBeC 温度（T）、压强（P）、时间（t）与生成物的体积百分数C%的关系图，下列结论正确的是（ ）

A． 正反应是放热反应 B． m＋n＜e B． 正反应是吸热反应 D． m＋n＞e

17．反应mA（固）+nB（气） pC（气）+Q在一定温度下B的体积分数（B％）与压强

变化的关系如图2-11所示，下列叙述中正确的是（ ）

①m+n＞P；②x点表示该反应的正反应速率大于逆反应速率；③n＞p；④x点比y点时的反应速率慢。

A．只有① B．只有②④ C．只有①②④

D．只有①和③

18．有如下的可逆反应：X（g）＋2Y（g）2Z（g） 现将X和Y以1︰2的体积比混合在密闭容器中，加压到3×107Pa，达到平衡后，已知平衡状态时反应物的总物质的量和生成物的总物质的量相等时，对应图中坐标上的温度是（ ）

A． 100℃ B． 200℃ C． 300℃ D． 不能确定

19．下图表示反应A（气）＋B（气）nC（气）（正反应放热）在不同条件下反应混合物中C的百分含量和反应过程所需时间的关系曲线。下列有关叙述正确的是（ ）

A． 若其它条件相同，a比b的温度高 B． a表示有催化剂，b表示无催化剂

C． 若n＝2，其它条件相同，a比b的压强大

D． 反应由逆反应开始

20．同压、不同温度下的反应：A(g)＋B(g)C(g),A的含量和温度的关系如右图所示，下列结论正确的是（ ）

A． T1＞T2，正反应吸热 B． T1＜T2，正反应吸热 C． T1＞T2，正反应放热 D． T1＜T2，正反应放热

1.C 2．BC 11. D 12. C

3．B 4. A 5. AD 6. D 7. D 8. A 9. C 10. BD 13. D 14. A 15. AD 16.AD 17. B 18. C 19. A 20. C