第三节酸碱中和滴定学案

第三课时 酸碱中和滴定

编写： 定稿：高二化学组

学习目标：掌握酸碱中和滴定原理、仪器及数据处理 学习重难点：酸碱中和滴定原理 导学过程： 一、概念：

酸碱中和滴定是利用___________的酸（或碱）去滴定未知浓度的碱（或酸）的操作。 二、原理

通过测定___________时，消耗已知浓度的酸（或碱）的___________，从而推算出未知浓度的碱（或酸）的___________。

C（待测）=V（标准）/V（待测）×C（标准）

三、仪器和药品 1、仪器：

①酸、碱式滴定管：准确量取一定体积液体的量器（0.01ml） 酸式滴定管：只放 溶液 碱式滴定管：只放 溶液 刻度：“0”刻度位于 ②锥形瓶：盛放 ③移液管：精确量器（0.01ml） 2、药品：

标准液、待测液、指示剂 四、中和滴定操作 1.实验的关键

准确测定参加反应的两种溶液的体积，准确判断中和反应是否恰好完全反应。 2.操作步骤

（1）准备：查漏、洗涤、润洗、注液、调液面、读数。

（2）滴定：移取待测液放入锥形瓶中，加2—3滴指示剂，滴定，判定终点，读数。

操作：左手控制活塞（或玻璃球）右手摇动（顺时针）锥形瓶，眼睛注视锥形瓶内

颜色变化

滴速：开始快，到终点一滴一摇

终点判断：当滴加最后一滴时，指示剂颜色发生变化，且半分钟内不恢复原色 （3）计算：取两次或多次消耗标准溶液体积的平均值，依方程式求C待。 五、指示剂的选择

原则：指示剂的变色范围在反应后的溶液酸碱性范围内

强酸滴定强碱（弱碱）：一般常选用甲基橙作指示剂 强碱滴定强酸（弱酸）：一般常选用酚酞作指示剂 六、误差分析

1.引起误差的操作

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（1）仪器洗涤： ①酸式滴定管水洗后，未润洗；②酸式滴定管水洗后，误用待测液润洗；

③移液管水洗后，未润洗；④锥形瓶水洗后，用待测液润洗。

（2）量器读数： ①滴定前俯视酸式滴定管，滴定后平视；②滴定前仰视酸式滴定管，滴

定后俯视；③俯视移液管；④滴定完毕后，立即读数。如图所示：

（3）操作不当：①酸式滴定管漏液；②滴定前酸式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定过程中

气泡变小；③将移液管尖嘴部分的液体吹出；④滴定过程中，振荡锥形瓶时，不小心将溶液溅出；⑤滴定过程中，锥形瓶内加少量蒸馏水；⑥用甲基橙作指示剂进行滴定时，溶液由橙色变红色时停止滴定；⑦用甲基橙作指示剂，溶液由黄色变橙色，5 s后又褪去；⑧所配标准盐酸的物质的量浓度过大。

2.欲减小实验误差的三点做法

（1）半分钟：振荡，半分钟内颜色不褪去，即为滴定终点。

（2）1—2 min：滴定停止后，必须等待1—2 min，让附着在滴定管内壁的溶液流下后，

再进行读数。 （3）重做一次：同一实验，要做两次，两次滴定所用标准溶液体积相差不能超过0.02 mL，

再取平均值。 跟踪练习：

1．在盐酸滴定氢氧化钠的实验中，以甲基橙为指示剂，达到滴定终点时，颜色变化是（ ）

A.由黄色变红色 B.由黄色变橙色 C.由橙色变红色 D.由红色变橙色

2．称取一定质量的NaOH固体，配成标准溶液去滴定未知物质的量浓度盐酸，下列情况中会使测定结果偏低的是（ ）

A.用含NaCl杂质的NaOH配制标准溶液来滴定盐酸 B.用含Na2O杂质的NaOH配制标准溶液来滴定盐酸 C.用含Na2CO3杂质的NaOH配制标准溶液来滴定盐酸 D.用含NaHCO3杂质的NaOH配制标准溶液来滴定盐酸 3．已知c（NH4Cl）＜0.1 mol·L-1时，溶液的pH＞5.1。现用0.1 mol·L-1的盐酸滴定10 mL 0.05 mol·L-1的氨水，用甲基橙作指示剂，达到终点时所用盐酸的体积是（ ） A.10 mL B.5 mL C.大于5 mL D.小于5 mL

4．实验室用标准盐酸溶液测定某NaOH溶液的浓度，用甲基橙为指示剂，下列操作可能使测定结果偏低的是（ ）

A.酸式滴定管在装液前未用标准盐酸溶液润洗2—3次

B.开始实验时酸式滴定管尖嘴部分有气泡，在滴定过程中气泡消失

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C.锥形瓶内溶液颜色变化由黄色变橙色，立即记下滴定管液面所在刻度 D.盛NaOH溶液的锥形瓶滴定前用NaOH溶液润洗2—3次 5．已知常温、常压下，饱和CO2的水溶液的pH=3.9，则可推断用标准盐酸溶液滴定NaHCO3

水溶液时，适宜选用的指示剂及滴定终点时颜色变化的情况是（ ） A.石蕊，由蓝变红 B.甲基橙，由橙变黄 C.酚酞，红色褪去 D.甲基橙，由黄变橙 6．下列实验操作会引起测量结果偏高的是（ ）

A.测定硫酸铜晶体结晶水含量时，强热后放在干燥器中冷却后称量 B.中和滴定时，往锥形瓶中加待测液时，发现其中有少量水 C.用量筒量取液体时，仰视读数

D.用托盘天平称量试样将试样放在右盘，砝码放在左盘，移动游码使之平衡 7．中和滴定开始后应注视（ ） ①滴定管内液面变化 ②锥形瓶中溶液颜色变化③滴定管端溶液流出的速度 A.①和② B.②和③ C.①和③ D.只有②

8．用已知浓度的NaOH溶液测定某H2SO4溶液的浓度，参考下图，从下表中选出正确选项（ ）

A B C D 锥形瓶中溶液 碱 酸 碱 酸 滴定管中溶液 酸 碱 酸 碱 选用指示剂 石蕊 酚酞 甲基橙 酚酞 选用滴定管 （乙） （甲） （甲） （乙） 9．用0.1 mol·L-1NaOH溶液滴定100 mL 0.1 mol·L-1盐酸时，如果滴定误差在±0.1%以内，反应完毕后，溶液的pH范围为（ ）

A.6.9—7.1 B.3.3—10.7 C.4.3—9.7 D.6—8 10．用0.1 mol·L-1NaOH溶液滴定0.1 mol·L-1的盐酸，如达到滴定终点时不慎多加了一滴

NaOH溶液（1滴溶液体积约为0.05 mL），继续加水至50 mL，所得溶液的pH是（ ） A.4 B.7.2 C.10 D.11.3 11．某学生中和滴定实验的过程如下：（a）取一支碱式滴定管；（b）用蒸馏水洗净；（c）

加入待测的NaOH溶液；（d）记录液面刻度读数；（e）用酸式滴定管精确放出一定量标准酸液；（f）置于未经标准酸液润洗的洁净锥形瓶中；（g）加入适量蒸馏水；（h）加入酚酞试液2滴；（i）滴定时，边滴边摇荡；（j）边滴加边注视滴定管内液面的变化；（k）当小心滴加到溶液由无色变成粉红色时，即停止滴定；（l）记录液面刻度读数；（m）根据滴定管的两次读数得出NaOH溶液体积为22 mL。指出上述实验过程中的错误之处：________________（用编号表示）。

12．为测定氢氧化钾的纯度，取样品0.56 g溶于水配成1 L溶液，取此溶液25.00 mL，

用去0.005 mol·L-1H2SO4标准液24.00 mL恰好完全反应，则苛性钾的纯度是________________。

13．简答下面有关标准氢氧化钠溶液滴定待测盐酸的问题。

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（1）盛放待测盐酸的锥形瓶下方垫一张白纸的作用是____________。 （2）用酚酞作指示剂，滴定到达终点时，溶液的颜色变化是______________________。 （3）有下列错误操作：①碱式滴定管用蒸馏水洗净后，未经标准溶液润洗就注入标准

氢氧化钠溶液；②用酸式滴定管取用待测酸液前，尖嘴部分有气泡，取用过程中气泡消失；③滴定前，读碱液体积时视线低于碱式滴定管中的液面；滴定后，读出碱液体积时，视线高于碱式滴定管中的液面；④锥形瓶用待测酸液润洗两次。哪些错误操作会使盐酸浓度的测定值偏低？_____________________。

哪些错误操作会使盐酸浓度的测定值偏高？____________________________。 （4）如果用甲基橙代替酚酞作指示剂，此时所得盐酸浓度测定值比用酚酞作指示剂

测出的稍大还是稍小？______________________________________。

14．(1)图Ⅰ表示10 mL量筒中液面的位置，A与B、B与C刻度相差1 mL，如果刻度A

为6，量筒中液体的体积是_____________mL。

（2）图Ⅱ表示50 mL滴定管中液面的位置，如果液面处的读数是a，则滴定管中液体

的体积（填字母）________________。

A.a mL B.（50-a）mL C.大于a mL D.大于（50-a）mL （3）若图Ⅰ表示50 mL滴定管中液面位置，A与C刻度间相差2 mL，如果刻度A为

6，则液面读数为_______________mL。

15.滴定度是指每毫升标准溶液相当于被测定物质的克数，通常是用T（M1/M2）表示。如T（H2SO4/NaOH）=0.040 g·mL-1，表示每毫升标准H2SO4溶液恰好中和0.040 g NaOH。 （1）若要使某标准盐酸对氧化钙的滴定度为T（HCl/CaO）=0.005 6 g·mL-1，则该盐酸物

质的量浓度是多少？

（2）上述盐酸对NaOH的滴定度是多少？

（3）现欲测定含有杂质的NaOH样品的纯度（杂质不与盐酸反应），若用上述盐酸滴定

到终点时，消耗盐酸的体积数恰好等于该NaOH的纯度（如消耗1 mL盐酸，NaOH的纯度为1%）,则样品的质量应取多少？

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