【2022】通用版中考化学《化学实验》大汇总(含答案)

（含答案）

典型例题

1．现有下列实验仪器，如下图所示。

1 写出仪器名称a ，g 。

2 给仪器b中的液体加热时，液体的体积不能超过其容积的 。

3 用所给仪器组成过滤装置时还缺少的玻璃仪器是（填名称） 。 4 利用上述仪器制取氧气时

① 不需要用到的仪器是（填序号） 。 ② 如何检查装置的气密性 。

③ 在用排水法收集氧气的过程中，判断集气瓶中氧气已集满的方法是 。

解析：此题考查化学实验基本操作的注意事项及所用仪器。要掌握仪

器的名称、用途和使用中的注意事项。在过滤时要用玻璃棒引流，因此题给仪器缺少玻璃棒。根据实验室制O2的装置不需要烧杯和漏斗。

答案：（1）烧杯，酒精灯 （2）1／3 （3）玻璃棒 （4）① a、d ② 连接b、h，把导管一端浸在水里，手紧握试管外壁，导管口有气泡冒出，说明此装置不漏气 ③ 瓶口有气泡冒出

2．用托盘天平称量一未知质量的烧杯。现用“”表示向托盘上增加砝码，用“”表示从托盘上减少砝码。请用“”和“”在表中表示你的称量过程，并在下图中用“”表示游码在标尺上的位置若烧杯的实际质量为368 g。

砝码 / g 取用情况 50 20 20 10 5

解析：用托盘天平称量物体有两种情况：一是称量一定质量的物质，另一是称量所给物质的质量。前者是先放砝码，后逐渐加放药品；后者则是先放物

品，后放砝码。本题属于后者。使用时

一定要遵守操作规则，如取用砝码、移动游码用镊子；游码读数应读左边刻度；放砝码应先加大的，后加小的。 答案：

在标尺18处标“”。

3．氨（NH3）是一种无色、有刺激性气味的气体，密度比空气小，极易溶于水，水溶液呈碱性。实验室加热氯化铵（NH4Cl）和熟石灰两种固体的混合物可制取氨气，同时生成氯化钙和水。

（1）用化学方程式表示实验室制取氨气的化学反应原理。

（2）实验室制取气体时，选择发生装置和收集装置应考虑那些因素？最好选用下列那种气体发生装置制取氨气？

图1

（3）烧杯中水由玻璃管进入烧瓶，形成喷泉；烧瓶内的液体呈红色，因为氨极易溶于水形成氨水，氨水显碱性，遇酚酞显红色。

图2

解析：此题考查了实验室制取气体的思路和方法，应根据反应物、生成物的状态及反应条件选择制取气体的发生装置，而收集装置的选择则应根据气体的水溶性、气体的密度。实验室制取氨气是加热氯化铵（NH4Cl）和熟石灰两种固体的混合物，故发生装置应选C装置。氨气的密度比空气小，极易溶于水，应用向下排空气法收集。因为氨气极易溶于水，水溶液呈碱性，使无色酚酞试液变红色，故图2中的现象是观察到红色喷泉。 答案：1 2NH4Cl＋CaOH2

CaCl2＋2H2O＋2NH3↑

2 反应物的状态和反应的条件等气体的性质或气体的的密度、气体的溶解性等，应选用C装置制取氨气。

3 烧杯中水由玻璃管进入烧瓶，形成喷泉；烧瓶内的液体呈红色。因为氨气极易溶于水形成氨水，氨水呈碱性，遇酚酞显红色。

4．现有NaCl、CuSO4、NaOH、Mg(NO3)2四种失去标签的溶液，在不用外加试剂的条件下，如何把它们一一鉴别开来？

解析：该类题叫无剂鉴别，也叫零鉴题，即不能选用任意试剂解题；它是实验鉴别的三种题型零鉴、一鉴和任鉴中的一种。虽然不用外加试剂，但可将待测液中已鉴别出的物质当作试剂进行鉴别。若能从给出的几种待测液的颜色、状态、气味等特性首先鉴别出一种，然后再用这种物质去鉴别其余各物质，依次滚动下去，直至将所有物质鉴别出来即逐一鉴别法。若无法从外观上辩认出一种待检物时，可将待测液两两混合，依据出现的现象，结合物质的性质，经分析后把它们鉴别出来两两反应法。本题宜采用逐一鉴别法解题。

答案：本题可用图示法表述

5．一种固体混合物，其中可能含有氯化钙、碳酸钠、硫酸铜、硫酸钾

和钡。现进行以下实验：

（1）将固体混合物放入足量水中，产生白色沉淀和无色透明溶液。 （2）再加足量稀，沉淀全部溶解，产生无色气体。 （3）最后加入稀硫酸，溶液中又立刻出现大量白色沉淀。

根据上述实验现象可以判断，原混合物中肯定有 ，肯定没有 ，可能有 。

解析：这是一类由实验现象推断有无的实验推断题，它的完整题型是要求回答三种情况。解题前必须要明确，什么是“肯定有”、“肯定没有”和“可能有”的物质。凡与实验现象或事实相冲突的，就是“肯定没有”；凡符合实验现象或事实，且在多数情况下是唯一的，就是“肯定有”；与实验现象或事实无关的，即存在与否并不会改变实验现象的，均属“可能有”。有时在肯定某物质的同时也可以否定另一物质。由1可知肯定没有CuSO4，由2知不可能生成BaSO4，由3可肯定有Ba(NO3)2和Na2CO3，由此而否定K2SO4。

答案：肯定有Na2CO3、Ba(NO3)2；肯定没有CuSO4、K2SO4；可能有CaCl2 综合能力训练

一、选择题每小题只有一个选项符合题意。

1．下列仪器中不能用来做化学反应容器的是   A 量筒 B 烧杯 C 试管 D 锥形瓶

2．烧杯是实验室常用仪器，下列实验中用到烧杯的是   ① 用固体溶质配制一定质量分数的溶液

② 用高锰酸钾制氧气 ③ 稀释浓硫酸

A ①② B. ①③ C. ②③ D. ①②③ 3．欲配制100 mL氢氧化钠溶液，应选用烧杯的规格是   A 50 mL B 100 mL C 200 mL D 500 mL 4．下列实验操作正确的是   A. 未说明药品用量时，液体取5 mL左右，固体只需盖满试管底部 B. 用托盘天平称量15.5 g NaCl固体时，左盘放15 g砝码，游码调至0.5 g处

C. 酒精灯用完后，可用嘴吹灭

D. 玻璃仪器内壁附着的水既不聚成水滴，也不成股流下时表示仪器洗涤干净

5．在固体溶解、过滤、蒸发三项操作中都需要用到的一种仪器   A 试管 B 玻璃棒 C 酒精灯 D 蒸发皿 6．某学生用下列方法分别清洗附着在试管内壁上的物质，其方法正确的是  

A 用稀清洗附着在试管内壁上的硫酸铜 B 用洗衣粉或热的纯碱溶液清洗盛过豆油的试管 C 用水清洗试管壁上附着的氢氧化铁 D 用稀盐酸清洗试管壁上附着的铜

7．能将Na2CO3、NaNO3、BaNO32三种溶液一次性鉴别出来的试剂是   A 石蕊试液 B 稀盐酸 C 稀硫酸 D 氯化钙

溶液

8．下列药品处理的方法中错误的是   A 在铁桶里配制波尔多液 B 用带盖的铝槽运输浓 C 将少量白磷贮存在水中 D 盛放氢氧化钠的试剂瓶用塞子塞紧

9．在不引入新杂质的情况下，除去下列物质中的杂质（在括号内）所选用的试剂正确的是   A KC1K2CO3——氯化钙溶液 B NaClNa2SO4——氢氧化钡溶液

C NaOHNa2CO3——稀硫酸 D CO2CO一一氢氧化钠溶液 10．在实验室制取下列气体时，作反应容器的试管口及用排空气法收集气体的集气瓶口必须向上的是   A. 用高锰酸钾制取氧气 B. 用氯酸钾和二氧化锰制取氧气

C. 用锌和稀硫酸制取氢气 D. 用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳气体

11．准确量取7 g水，应用   A 50 mL量筒 B 10 mL量筒、滴管 C 托盘天平 D 5 mL量筒、滴管

12． 下列实验事故的处理方法正确的是   A．实验桌上酒精灯倾翻燃烧，马上用湿抹布扑灭 B．不慎将酸或碱溶液溅入眼内，立即闭住眼睛，用手揉擦

C．皮肤上溅到较多浓硫酸，赶紧用水冲洗

D．衣服沾上大量浓氢氧化钠溶液，需将此衣服浸泡在盛水的盆中 13．粗盐提纯的实验中，从滤液中得到氯化钠晶体，应将蒸发皿中的滤液加热蒸发  

A 蒸干为止 B 有大量晶体析出时为止 C 有少量晶体析出时为止 D 溶液沸腾为止 14 

．

图

中

所

示

的

基

本

操

作

正

确

的

是

15．用pH试纸测试一瓶某溶液的酸碱度时，其正确的操作方法是   A 将该溶液倒些在pH试纸上 B 往瓶中的溶液里投入pH试纸 C 将pH试纸一端浸入该溶液中

D 用洗净的玻璃棒蘸取少量该溶液，然后滴在一小张pH试纸上 二、填空题

16．下列实验操作都应该注意先后顺序，请在每题的横线上填上“先”或“后”字。

1 稀释浓硫酸时，往烧杯里 加浓硫酸， 加水。 2 实验室制取氧气，当集气瓶中集满氧气后，应 把导管移出水面， 撤去酒精灯。

3 在测定有机物燃烧产生的气体中二氧化碳和水的质量时，应 将气体通过足量的澄清石灰水， 将气体通过干燥剂。 17．看图回答问题：

1 上述实验操作图中，正确的是 、 填字母。 2 指出图2—3—16中两个不正确的实验操作及可能能造成的后果。 ① ； ② 。

3 请结合上面的错误示例，探究在平时实验中，因操作不正确可能造成的后果（任举两例，上图错误示例除外）。

18．实验室为了得到较纯净的氢气和氧气，在制取这两种气体的过程中，有两项主要的操作是完全相同的，即：① ，② 。

19．下列A、B实验操作中，请将必须先做的操作编号（A或B）填写在答案栏内。

实 验 项 目 操作A 操作B 答案 用排水法收集氧气完毕把导管从水中取出 熄灭酒精灯 后 洗涤内壁附有碳酸钠的用水冲洗 试管 消除不慎沾在皮肤上的用抹布擦拭 浓硫酸 用盐酸溶解 用大量水冲洗 20．欲测定NaCl、BaCl2固体混合物中NaCl的质量分数，除科学设计实验操作程序外，你认为称取样品溶于水后应加入的试剂是 。依据测定的目的，使用这种试剂的理由是：① ，② 。 三、实验题

221．有一瓶溶液，可能含有Na、Ba2、H、Cl、CO3、SO24、OH中

的几种，进行如下实验：

① 取试样溶液，装入试管，加入BaCl2试液，溶液中产生白色沉淀，过滤；

② 在滤液中滴入酚酞试液，溶液呈红色；

③ 在沉淀中加入，白色沉淀全部溶解，并产生气泡。 请回答下列问题： 1

该

溶

液

中

一

定

含

有

的

离

子

是 ； 该

溶

液

中

一

定

不

含

有

的

离

子

是 。 2

步

骤

③

沉

淀

溶

解

的

化

学

方

程

式

是 。

3 该溶液中可能含有的离子是 ，要证明溶液中是否含有该离子，请回答下列实验的操作、现象、结论：

另取试样溶液，为排除溶液中的 离子对实验的干扰，先加入足量的 ，

再滴入 溶液，若有现象： 产生，证明溶液中含有该离子；否则证明溶液中不含有该离子。 四、简答题

22．如何用实验证明蜡烛的主要成分是碳元素和氢元素， 应试能力测试

一、选择题每小题只有一个选项符合题意。

1．下列描述中，化学反应与实验现象不相符的是   A 硫在空气里燃烧发出微弱的浅蓝色火焰 B 木炭在氧气里燃烧发出明亮的白色火焰 C 红磷在氧气中燃烧有大量白烟生成

D 细铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成了一种叫四氧化三铁的黑色固体

2．下列实验操作正确的是   A. 给盛有碱式碳酸铜的试管加热时，试管口应略低于试管底部 B. 浓硫酸不慎沾到皮肤上，应立即用氢氧化钠溶液冲洗

C. 用托盘天平称量药品时，应将药品直接放在左盘，砝码放在右盘 D. 用胶头滴管向试管中添加液体时，应将滴管伸入试管内，以防液体

溅出

3．某学生的实验报告中有如下数据： ① 用托盘天平称取工业用碳酸钠样品1062 g ② 用量筒量取408 mL盐酸；

③ 用pH试纸测得盐酸的pH为153（与标准比色卡对照）； ④ 工业用碳酸钠晶体的样品中，结晶水含量为56%。

以上数据合理的是   A ①③ B ②④ C ①④ D ②③

4．下列各组物质的稀溶液中，用同组物质稀溶液间的相互反应就可以将其区别开的是

 

A. Na2CO3、KCl 、HNO3、Na2SO4 B. K 2CO3、H2SO4、HNO3、BaCl2 C. HCl、AgNO3、HNO3、NaCl D. Na2SO4、NaOH、CuSO4、NaCl 5．某学生用量筒量取液体，量筒放平稳且面对刻度线，初次视线与量筒内液体的凹液面最低处保持水平，读数为18 mL；取出部分液体后，俯视凹液面最低处，读数为12 mL。则该学生实际倒出的液体体积是   A 小于6 mL B 等于6 mL

C 大于6 mL D 可能大于6 mL也可能小于6 mL 6．区别氧化汞、氯酸钾、高锰酸钾、碱式碳酸铜、硫等5种试剂最好选用  

A 观察法 B 加热法 C 溶解法 D 称量法 7．实验室制取氧气有以下步骤：① 加热药品，② 停止加热，③ 将导

管从水槽中取出，④ 检验装置的气密性，⑤ 将药品装入试管中并把装置安装好，⑥ 收集气体。正确的操作顺序为   A ⑤④①⑥③② B ⑤④①⑥②③ C ④⑤①⑥③② D ④⑤①⑥②③

8．下列实验方案中，能达到预期目的的是   A. 用NaOH溶液除去CO2中混有的HCl气体 B. 用点燃的方法除去CO中混有的少量CO2

C. 用稀盐酸除去热水瓶胆壁上的水垢（主要成分是碳酸钙和氢氧化镁） D. 用BaCl2溶液除去KNO3溶液中混入的少量K2SO4，得到纯净的KNO3溶液

9．用托盘天平称量85 g氯化钠固体，其做法是：将砝码放在左盘，氯化钠固体放在右盘，并且取用8 g砝码，同时将游码移动05 g。问：这

样做其结果实际称得氯化钠固体的质量为  

A 8 g B 85 g C 75 g D 5 g

10．下列四个图象分别表示对应的四种操作过程，其中正确的是  

A．加热氯酸钾制取氧气

B．向pH＝2的盐酸中不断加水稀释

C．向pH＝1的硫酸溶液中逐滴加入pH＝13的KOH溶液 D．向10.4g 10%的BaCl2溶液中逐滴加入10%的Na2SO4溶液 二、填空题

11．某同学对一种无色溶液进行鉴定实验，试根据他实验报告中的步骤和现象，填写相应的实验结论。该溶液只含一种溶质

实 验 步 骤 a 取该溶液少许，向其中该溶液一定不显 加几滴酚 酞试液 b 另取溶液少许，向其中有无色气体放出，生成的气体是 加入锌粒，并用燃着的细该气体能燃烧，火说明该溶液属于 木条放在试管口 焰呈淡蓝色 类 溶液无变化 性 实 验 现 象 结 论 c 再取该溶液少许，向其有白色沉淀生成，白色沉淀为 中加入银溶液，再加该沉淀不溶于稀硝说明该溶液为 入足量的稀 酸 12．有一包白色固体粉末，可能由：NaCl、Na2SO4、Na2CO3、BaCl2、FeCl3

中的一种或几种组成。做实验得出以下结果：

（1）将此固体粉末加入水中，得到白色沉淀，上层清液为无色； （2）该白色沉淀部分溶于稀。

从实验结果可判断出，该粉末中一定含

有 ，一定不含有 ，可能含有 。 13．如下图所示，装置中a为弹簧夹，b为分液漏斗的活塞（通过开、关活塞可以随时滴加液体）。先关闭b，打开a，将混有少量CO的CO2气体由左侧导管通入，充分反应后，排出的气体主要是 ；然后关闭a，打开b，一段时间后排出的气体主要是 。

14．配制60 g质量分数为5％的食盐溶液，有下列操作：a 用量筒量取水，b 用天平称取所需氯化钠，c 所需食盐与水混合后搅拌溶解，d 计算所需食盐和水的质量。

（1）该实验操作步骤（顺序）是 （填序号）。

（2）该实验除用到量筒、托盘天平外还必须用到的实验仪器是 。

（3）配制该溶液，应称取食盐 g，量取水 mL。 （4）若某同学在称量时，指针偏向左盘就停止了称量，结果他配制的溶液的质量分数会

5％（填“大于”、“等于”或“小于”。

（5）若某同学在读取液体体积时视线仰视然后读数，这样会使配制的溶液的质量分数

5％（填“大于”、“等于”或“小于。

三、实验题

15．CO2与NaOH溶液能发生反应，但看不到明显的现象。试设计一个实验，通过能明显观察到的现象，说明CO2确实与NaOH溶液能发生了反应。

备选试验用品：

回答： 1

写

出

发

生

反

应

的

化

学

方

程

式： 。

2 在实验中从备选实验用品中选择B、C 、D、G、I外，还必须选择的用品是（填编号） 。

3 在下边的方框中补画出所设计实验的装置图，并注明有关仪器里试剂的名称。

4

简

要

说

明

实

验

操

作

及

观

察

到

的

现

象 。 四、计算题

16．某碱ROH，其中R元素的质量分数为575%，对该碱的水溶液200 g

进行中和实验，先在其中加几滴酚酞试液，当逐滴加入73 g质量分数为20%的盐酸时，溶液刚好呈无色。试回答：

1 如图所示几种仪器的名称是：a ，b ，c 。

2 ROH的水溶液滴加酚酞试液呈 色，实验中加入酚酞试液的作用是

。

3 计算200 g ROH的水溶液中ROH的质量分数。 五、创新题

17．某有机物在氧气中充分燃烧后，产物只有二氧化碳和水，甲、乙两组同学分别用A、B两种方法测定它的组成如下图。请你分析；选用的实验装置是 填“甲”或“乙”，推测出该有机物是由 元素组成，各元素的质量比为 假设实验过程中气体均全部被吸收

燃烧有机实验装置 物的质量 实验1～4装置质量 实验前 1 150 g 甲 2 150 g 3 150 g 21534 g 3 1536 g 4 14 g 实验后 1 16g 甲32 g 组 乙32 g 组 乙 4 150 g 答 案

综合能力训练

一、1. A 2. B 3. C 4. D 5. B 6. B 7. C 8. A 9. A 10. C 11. B 12. A 13. B 14. A 15. D 二、16 1 先；后 2 先；后 3 后；先 17 （1）B、C

2 ① A中集气瓶底未放少量水或铺一层细沙，可能会导致集气瓶破裂

② 胶头滴管伸入试管内，容易沾上碱液，当胶头滴管放回酚酞试液瓶中，可能使整瓶酚酞试液变红。

3 ① 点燃氢气前未验纯，可能产生爆炸 ② 用高锰酸钾制取氧气时，试管口未放入一团棉花，可能导致高锰酸钾粉未进入导管（其他答案合理均可得分）

18 ① 检查装置的气密性，② 用排水法收集气体 19 A；B；A

20 硫酸或可溶性硫酸盐或可溶性碳酸盐 ① 先生成BaSO4或

BaCO3沉淀，由BaSO4或BaCO3沉淀质量求得BaCl2质量 ② 由固体混合物与BaCl2质量之差，求出NaCl的质量，进而求得NaCl的质量分数。

2三、21. （1）Na、CO3、OH； Ba2、H、SO24

（2）BaCO3＋2HNO3＝Ba(NO3)2＋H2O＋CO2↑

2（3）Cl；CO3和OH；稀；AgNO3；白色沉淀

四、22 ① 点燃蜡烛，在火焰上方罩一冷而干燥的小烧杯，若杯壁上有水雾，则证明石蜡中含氢元素；② 将一冷碟的底部放在火焰上方，若有黑色粉末，且有滑腻感，证明石蜡中含碳元素。 应试能力测试

一、1. B 2. A 3. B 4. B 5. C 6. A 7. C 8. C 9. C 10. D 二、11 a 碱 b H2；酸 c AgCl；盐酸

12．（1）Na2SO4、BaCl2、Na2CO3 （2）FeCl3 （3）NaCl 13 CO；CO2

14 1 dbac 2 烧杯、玻璃棒、药匙 3 3 g；57 mL 4 大于 5 小于

三、15. （1）CO2＋2NaOH＝Na2CO3＋H2O （2）E（或F）、H （3）

四、16 1 烧杯；玻璃棒；胶头滴管 2 红；指示碱液是否被盐酸完全中和

3 设R的相对原子质量为x，

x×100%＝575%，x＝23，为钠元素Na，因此，ROHx17为NaOH。

设NaOH溶液中NaOH的质量分数为y， HCl ＋ NaOH ＝ NaCl ＋ H2O 365 40 200 g×y 73 g×20%

365∶40＝200 g×y∶73 g×20%，y＝67% 答：该碱溶液中ROH的质量分数为67%。 五、17 乙；碳、氢、氧；3∶1∶4

【通用版】中考化学总复习资料

第Ⅰ部分 （基本概念和基本原理）

一、物质的组成和分类

1. 物理变化是分子运动的结果；化学变化是原子运动的结果；离子运动的结果可能是物理变化，也可能是化学变化。

2. 同位素的原子的化学性质是相同的，如C、C等。

3. 同种元素的离子，因带电荷数不同，性质不同。如Fe、Fe。 4. 同种原子组成的分子的化学性质完全相同，例如金刚石、石墨。

5. 元素周期表：周期表每一横行叫做一个周期，共有7个横行，即7个周期。周期表中有18个纵行，除第8，9，10三个纵行共同组成一个族外，其余十五个纵行，每一个纵行叫做一族，共16个族。

6. 注意跨辈儿错误：“MnO2中有两个氧原子”是错误的！ 二、物质的变化和性质

1. 物理性质与化学性质的范畴及关系：

物理性质 化学性质 2+

3+

12

14

颜色、状态、气味、味道、熔点、沸点、密度、硬度、氧化性、还原性、可燃性、助燃性、稳定溶解度、挥发性、导电性、导热性等 性、碱性、酸性、毒性等 2. 确切地说，凡是发光放热的、剧烈的化学反应都可以叫做燃烧（可燃物燃烧一定有发光发热的现象）（发光不等于有火焰，燃烧不一定产生火焰，例如铁丝在氧气中燃烧）。燃烧不．．．．．．．．一定有氧气参加，例如黑火药燃烧发生爆炸就不需要氧气参加反应。

3. 原子团在化学反应中不一定不变。如分解KClO3的反应，氯酸根经化学反应后就不复存在了。 4. 碘（I）不溶于水，但溶于酒精。 三、化学用语和化学量

1. 书写化学式的时候，＋价在前，－价在后。有机物（C）元素写在前。 2. 金属原子，最外层电子数一般＜4个。非金属原子，最外层电子数一般＞4个。 3. 地壳中含量较多的四种元素依次是：O、Si、Al、Fe。

4. 人体中含量较多的元素有11种，是：O、C、H、N、Ca、P、K、S、Na、Cl、Mg。 5. 乙酸＝醋酸：CH3COOH。蔗糖：C12H22O11。淀粉：(C6H10O5)n。尿素：CO(NH2)2 四、溶液

1. 溶解度与溶解性的关系：

溶解度/g（20错误!未找到引用源。） 溶解性 易溶 可溶 微溶 难溶 >10 >1 >0.01 <0.01 2. 物质溶解时的吸热、放热现象：

溶质的分子或离子的扩散过程，吸收热量，是物理过程；溶质的分子或离子和水分子作用，形成水合分子或水合离子的过程，放出热量，是化学过程。 NH4NO3溶于水吸热；H2SO4（浓）和水混合、固体．．NaOH溶于水放热。

3. 蔗糖的水溶液、乙醇溶液不能导电，是因为不存在能自由移动的带电的粒子；而不是因为．．不存在自由移动的粒子（事实上蔗糖溶液中含有自由移动的蔗糖分子和水分子）。 但凡是酸、碱、盐的水溶液都能导电，因为存在自由移动的离子（带电），而不是自由移动的电子。

纯硫酸是共价化合物，不存在阴、阳离子，故不能导电。当它溶于水形成硫酸溶液后产生自由移动的氢离子和硫酸根离子，才能导电。 4. 生理盐水就是溶质质量分数为0.9%的氯化钠溶液。

5. 浓盐酸和浓有强挥发性。在空气中溶质会挥发（H2O挥发的很慢可以忽略），所以溶液质量变小，溶质的质量分数也变小。

第Ⅱ部分 （常见的化学物质）

一、氢、氧、碳、金属等元素及其化合物

1. 物质的用途

(1) 氧气：气焊、航天、潜水、登山、医疗、液氧炸药、炼钢等

(2) 氢气：充灌气球；作高能燃料；焊接、切割金属；冶炼某些重要金属；作化工原料。 (3) 二氧化碳：灭火、致冷剂、人工降雨、供植物光合作用或温室肥料、工业原料（如制

汽水）

(4) 一氧化碳：燃料、冶炼金属（如工业上用赤铁矿石冶炼生铁） (5) 金刚石：装饰品；切割玻璃、大理石；钻探机的钻头 (6) 石墨：铅笔芯、电机、润滑剂（高温下）

(7) 木炭：作燃料、冶炼金属、制黑火药、制活性炭、吸附剂

(8) 焦炭：冶炼生铁

(9) 活性炭：净化多种气体和液体，作防毒面具 (10) (11) (12)

炭黑：制造油墨、油漆、颜料及橡胶制品的填料 甲烷：气体燃料、化工原料

乙醇：燃料、化工原料、饮料、消毒剂、良好的有机溶剂

2. 制取氢气不能使用浓硫酸和，也不宜使用浓盐酸。因为浓硫酸和具有强氧化性，得不到氢气；浓盐酸具有挥发性，使产生的气体不纯。

3. 制取二氧化碳不能用稀硫酸，因为反应生成微溶的硫酸钙覆盖在反应物表面阻止反应继续进行。

4. C和H2常温下化学性质比较稳定，无毒；CO有剧毒。 5. 钢的含碳量：0.03%－2%。机械性能：硬而韧，弹性好。 6. 生铁的含碳量：2%－4.3%。机械性能：硬而脆。 7. 含碳量越高硬度越大，含碳量越低韧性越好。 8. ZnO、Al2O3致密。

9. 还原反应的条件（加热、高温）：

还原剂 H2 氧化剂 CuO Fe2O3 Fe3O4 10.

有机高分子材料

加热 高温 高温 加热 高温 高温 高温 高温 高温 CO C 天然有机高分子材料 棉花、羊毛、天然橡胶 合成纤维 有机高分子材料

合成有机高分子材料 塑料（热固性塑料、热塑性塑料） （简称合成材料） 合成橡胶 11.

热固性：不可盘绕、质硬、网状。例如：电视机外壳

热塑性：能盘绕、有延展性、质软、链状结构。例如：塑料凉鞋、电线外面塑料护套 12.

注意碳的分类：

碳 碳单质 金刚石 石墨 C60 木炭 焦炭 无定形碳 活性炭 炭黑 二、酸、碱、盐

1. 能使紫色石蕊试液变蓝的一定是碱性溶液。 2. 100mL生理盐水中含0.9g医用NaCl。 3. 常见的酸、碱、盐的用途：

(1) 盐酸：①金属表面除锈 ②人体胃液，帮助消化 ③制药 ④重要化工产品 (2) 硫酸：①金属表面除锈 ②实验室干燥剂 ③生产化肥、农药、火药、燃料 ④精炼

石油

(3) 氢氧化钠：①重要的化工原料 ②可以与油脂反应，除油污（炉具清洁剂中就含有NaOH）

③广泛应用于肥皂、石油、造纸、纺织、印染等工业。

(4) 氢氧化钙：①实验室鉴别CO2 ②砌砖抹墙 ③改良酸性土壤或废液 ④工业上制取

NaOH（Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH） ⑤配制波尔多液

(5) 碳酸氢钠：①制汽水 ②焙制糕点（蛋糕饼干等，是发酵粉的主要成分。反应为

NaHCO3+HCl） ③治疗胃酸过多

(6) 碳酸钠：①蒸馒头 ②工业上用于玻璃、造纸、纺织、洗涤剂生产 ③洗碗（洗涤） (7) 氯化钠：①调味品 ②配制生理盐水 ③除去公路上的积雪 ④农业上溶液选种 ⑤

工业上制取碳酸钠、氢氧化钠、氯气、盐酸等 ⑥作食品防腐剂 (8) 碳酸钙：①建筑材料 ②补钙剂（治疗佝偻病等） (9) 硫酸铜：①杀虫剂 ②配制波尔多液

(10) 治疗胃酸过多可以用：①氢氧化铝 ②碳酸氢钠 ③碳酸钙（胃溃疡者不宜） (11) 高锰酸钾：消毒（注意和硫酸铜杀虫区别） 4. 浓硫酸为粘稠状液体，无气味；浓盐酸易挥发，有酸味。

5. 注意几种微溶的物质（大多数相当于沉淀）：Ca(OH)2、Ag2SO4、CaSO4 6. 把盐酸加热煮沸不可能除尽HCl。

7. 中和反应基本都放热。Mg和HCl的反应反应放热。

8. 关于氧化性、还原性、氧化剂、还原剂、被氧化、被还原、氧化还原反应： (1) 常见还原剂（有还原性，得O）：C、CO、H2

(2) 常见氧化剂（有氧化性，失O）：CuO、FeO、Fe2O3、Fe3O4

(3) 在反应中，得O的被氧化，失O的被还原。即氧化剂被还原，还原剂被氧化。 9. 肥料鉴别方法（简易）：

方面 看外观 加水溶解 氮肥 白色晶体 全部溶于水 无刺激性气味的氨气放出 钾肥 磷肥 灰白色粉末 大多不溶于水或部分溶于水 加熟石灰 放出刺激性气味的氨气 第Ⅲ部分 （化学实验）

一、化学实验常用仪器使用

1. 试管：试管应与桌面成45错误!未找到引用源。角。 2. 烧杯、锥形瓶、烧瓶：加热时应垫石棉网，使之受热均匀。 3. 广口瓶：盛放固体试剂。细口瓶：盛放液体试剂。

4. 托盘天平：称量物不能直接放到托盘上。称量干燥的固体药品前，应在两个托盘上各放一张质量相同的纸；称量潮湿或易潮解或有腐蚀性的药品必须放在玻璃器皿（如小烧杯、表面皿）里称量。

5. 夹持试管：试管夹（不是坩埚钳）

6. 取用固体药品用药匙，有些块状药品可用镊子夹取。 7. 液体倾倒的时候试管要微微倾斜（如图1）。 二、化学实验基本操作

1. 取用药品的规则。 图1

不能用手接触药品；不能把鼻孔凑到容器口闻药品；不能尝任何药品的味道。若没有说明用量，按最少量取用：液体1—2mL；固体只需盖满试管底部。 2. 取用固体药品的方法。

粉末或粒状药品：一斜二送三直立。

块状药品或密度较大的金属颗粒：一横二放三慢竖。

3. 浓酸：立即用较多的水冲洗，再用3%—5%的碳酸氢钠溶液冲洗。

浓碱：要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。

入眼：立即用水冲洗，不要用手揉眼睛，洗的时候要眨眼睛，必要时请医生或个人医师治疗。

三、初中化学基础实验

1. 火焰的颜色：

(1) 氢气在空气中：淡蓝色火焰 (2) 一氧化碳在空气中：蓝色火焰 (3) 甲烷在空气中：蓝色火焰 (4) 硫在氧气中：明亮的蓝紫色火焰 (5) 硫在空气中：微弱的淡蓝色火焰

2. 〈酸+活泼金属=盐+氢气〉的反应不能用HNO3。 3. 酸、碱、盐重要离子的检验

(1) 酸溶液（错误!未找到引用源。）：紫色石蕊试液或pH试纸。 (2) 碱溶液（错误!未找到引用源。）：酸碱指示剂或pH试纸。

(3) 硫酸根离子（错误!未找到引用源。）：先加BaNO3再加HNO3。〈作用：排除诸如BaCO3

沉淀〉

(4) 可溶性氯化物（错误!未找到引用源。）：AgNO3溶液和HNO3。〈作用：排除诸如Ag2CO3

沉淀〉

(5) 碳酸盐（错误!未找到引用源。）：盐酸和澄清石灰水。 4. 空气中能自燃的物质：白磷。 四、初中化学综合实验

1. 干燥剂的选用（注意：NaOH溶液无吸水性）

干燥剂 固体NaOH（潮解）、CaO NH3 中性和酸性气体如H2、O2、CH4、浓硫酸 CO2、SO2、HCl等 CaCl2固体 适合多种气体 碱性气体如NH3 可以干燥（常见） 中性和碱性气体如H2、O2、CH4、酸性气体如CO2、SO2、HCl 不能干燥 2. 实验评价：方案简单、原理正确、便于操作、节约药品、现象明显、保护环境。

第Ⅳ部分 （专题：化学与生活、人体健康、农业生产、社会发展）

1. 相关化学式。乙酸（醋酸）：CH3COOH。蔗糖：C12H22O11。淀粉：(C6H10O5)n。 2. 几种常用灭火器的灭火原理和适用范围： 灭火器名称 灭火原理 适用范围 可用来扑灭木材、棉布等燃烧而引起的失火 具有流动性好、喷射率高、不腐蚀容器和不干粉灭火器是利用压缩的二氧化碳吹出干干粉灭火器 粉（主要含有碳酸氢钠）来灭火。 外，还可用来扑灭油、气等燃烧引起的失火 在加压时将液态二氧化碳压缩在小钢瓶二氧化碳灭中，灭火时喷出，有降温和隔绝空气的作火器 用。 3. 化学肥料的用途： 化肥种类 举例 尿素CO(NH2)2、氨水 氮肥 NH4HCO3、NH4Cl NH4NO3、NaNO3 作用 蛋白质、核酸、叶绿素的组成元素。促进植物生长。 核酸、蛋白质、酶的组生长迟缓、产量降磷肥 磷矿粉Ca3(PO4)2 成元素。促进作物生长，低。 增强抗寒、抗旱能力。 保证各种代谢过程的顺硫酸钾K2SO4 利进行、促进植物生长、茎杆软弱 钾肥 氯化钾KCl 增强抗病虫害和抗倒伏草木灰KCO3 能力。 同时均匀地给作物提供复合肥料 钾KNO3等 几种养分 微量元素肥料 硼肥、锰肥、铜肥、锌肥、钼肥 促进生长发育 增强抗病能力 4. 元素组成和分布（按照质量分数大小排列）

易倒伏 率下降。 贪青晚熟、结实缺乏表现 植物生长发育迟缓或停滞。蛋白质下降使其品质降低。 过量表现 图书、档案、贵重设备、精密仪器的失火 易变质等优良性能，除可用来扑灭一般火灾泡沫灭火器 Na2CO3＋2HCl(浓)=2NaCl＋H2O＋CO2↑ 常量(>0.01%) O、C、H、N、Ca、P、K、S、Na、Cl、Mg（11种，占人体质量99.95%） 微量(<0.01%) Fe、Co（钴）、Cu、Zn、Cr（铬）、Mn、Mo（钼）、F、I、Se（硒） 人体 非必需元素 有害元素 我国海水 O、H、Cl、Na 地壳 O、硅、Al、Fe 铝、钡、钛（Ti） 汞、铅（Pb）、镉（Cd） 5. 蛋壳的主要成分是碳酸钙。将一个新鲜的鸡蛋放在盛有足量稀盐酸的烧杯中，观察到鸡蛋一边

冒气泡一边沉到杯底（自然下沉），一会儿又慢慢上浮（CO2包裹在鸡蛋表面），接近液面时又下沉（气泡破裂）。

6. 链状结构的高分子材料为热塑性塑料，网状结构的高分子材料为热固性塑料。 7. 油脂和糖类物质（氧化）都能够（为人体）提供能量。脂肪是备用能源。 8. 体育锻炼中，消耗的能量主要来自：葡萄糖60%-70%，脂肪20%-30%。 9. 白糖、冰糖、红糖、……主要成分为：蔗糖。 10. 生锈铁钉的简单处理：砂纸打磨。 11. PET纤维的主要成分是石油。 12. PVC表示聚氯乙烯塑料。

13. 粗盐在空气中会潮解；食盐不潮解。 14. 石油的炼制会导致空气污染。 15. 煤的无害化：脱硫处理。 16. 乙醇属于可再生能源。

17. 造成空气中CO污染的最大污染源是汽车尾气。（大于50%）

18. 活性炭净水：逆行效果更好。（见图2） 图2 19. 燃烧各种衣料纤维的现象： 棉纤维 易燃，无味，灰黑色灰烬，能压成粉末 羊毛纤维 先卷缩，有烧毛发的焦糊味。能压成粉末 锦纶 涤纶 迅速卷缩，燃烧缓慢，难闻气味，趁热能拉丝。灰烬是球状，按压不碎。 同锦纶。（化纤衣物，石油） 20. (A)酸雨气体：SO2、NO2

(B)温室气体：CO2、O3、CH4

(C)空气污染物：二氧化硫、一氧化碳（首要污染物）、二氧化氮、可吸入颗粒物、臭氧等。 21. 氮肥的简易鉴别：氮肥中氨水是液态，碳酸氢铵有强烈的氨味，据此可直接将它们区别。其他

氮肥的鉴别方法如下：

加碱

有氨味

无氨味

加钡溶液

有白色沉淀

无沉淀

加银溶液

有白色沉淀

无沉淀

备注：倒数第1、2步骤不可颠倒。因为AgCl为白色沉淀，Ag2SO4白色微溶物，区分不明显。 22. 元素的相关知识总结： 元素 钙 （99%存在于骨骼和牙齿中） 它们各自保持一定的浓度对于维持人体内的水分和维持体液恒定的pH有重要作用。 钾和钠 （以K和Na的形式存在于细胞内液和细胞外液中） 是血红蛋白的成分，能铁 帮助氧气的运输。 锌 硒 碘 氟 影响人体发育 防癌、抗癌 食欲不振、生长迟缓、发育不良 缺硒会引起皮角质化和癌症。过量会使人中毒。 缺铁会引起贫血 ++对人体的作用 过量或缺乏的影响 幼儿、青少年缺钙会得佝偻病、发育不良；老年人缺钙会发生骨质疏松，易骨折。 甲状腺激素的重要成分 缺碘或过量引起甲状腺肿大。幼儿缺碘影响生长发育，思维迟钝 防止龋齿 缺氟易产生龋齿，过量会引起氟斑牙和氟骨病。 23. 营养素简表： 营养素 用途 常见食物 其他相关、注意事项 (1)酶也是一类重要的蛋白质，是生物催化蛋白质是构成细胞的基本物剂。 质，是机体生长及修补受损组蛋白质 织的主要原料。维持人体的生长发育和组织更新。 （）制作动物标本 食物淀粉在人体内经酶的作(1) 在人体组织中，葡萄糖在酶的作用下经缓用，与水发生一系列反应，最终变成葡萄糖。葡萄糖经过肠壁吸收进入血液成为血糖，输糖类 送到人体的各个组织器官，为人体提供营养，又在酶的作用下，转变为糖原贮藏在肝脏和肌肉中。人类食物供给总能量中，60%-70%来自糖类。 常温下，植物油脂呈液态，称为油；动物油重要的营养、供能物质，每日各种油、花油脂 摄取的油脂供给人体日需能量生、肥肉等 成人储存10%-20%的脂肪，是生命活动的备的20%～25%。 用能源。 果蔬、动物维生素有20多种，大多数在人体内不能合肝脏、肌肉、可以调节新陈代谢、预防疾病、维生素 维持身体健康。 油、蛋类、血病。 奶 无机盐 构成骨、齿、体液的重要成分，调节新陈代谢 水

调节体温，溶解食物，排泄废物 鱼类、鱼肝维生素A引起夜盲症；缺乏维生素C引起坏成，需要从食物中摄取。需要量很小。缺乏脂呈固态，称为脂肪，二者合成油脂。一般植物种子或慢氧化转变成二氧化碳和水，同时放出能块茎中，如量，供机体活动和维持恒定体温的需要。 稻、麦、马C6H12O6+6O2错误!未找到引用源。6CO2+6H2O 铃薯等，以(2) 蔗糖是贮藏在某些植物（如甘蔗、甜菜）及玉米、土中的糖，它的化学式为C12H22O11。日常生豆、米饭、活中使用的白糖、冰糖和红糖的主要成分糖果等。 就是蔗糖。 奶粉、蛋 坏蛋白质的结构，使其变质。可用甲醛溶液鱼、瘦肉、(2)有些物质如甲醛会与蛋白质发生反应，破