龙湖区第二中学校2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题

1． [双选]将pH＝4的酸溶液与pH＝10的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH可能是A．等于7

B．大于7

C．小于7

D．无法确定

2． 某学习小组设计实验探究NO与铜粉的反应并检验NO，实验装置如图所示（夹持装置略）。实验开始前,向装置中通入一段时间的N2，排尽装置内的空气。

已知:在溶液中.FeSO4+NO[Fe（NO）]SO4（棕色），该反应可用于检验NO。下列说法不正确的是

A．装置F、I中的试剂依次为水、硫酸亚铁溶液

B．若观察到装置H中红色粉末变黑色，则NO与Cu发生了反应C．实验结束后，先熄灭酒精灯，再关闭分液漏斗的活塞D．装置J收集的气体中一定不含NO3． 下列有关甲烷的说法中错误的是

A．采煤矿井中的甲烷气体是植物残体经微生物发酵而来的 B．天然气的主要成分是甲烷

C. 甲烷燃料电池、硅太阳能电池都利用了原电池原理

D．甲烷与氯气发生取代反应所生成的产物四氯甲烷是一种效率较高的灭火剂

4． 右图为周期表中短周期的一部分，若X原子最外层电子数比次外层电子数少3，则下列说法不正确的是A．元素X的最高价氧化物对应水化物的化学式为H3PO4

B．元素Y有两种常见的氧化物且都能与元素R的氢化物反应生成对应价态的酸C．R、X、Y三者的气态氢化物稳定性依次增强D．Z的单质能与Y的某些化合物发生置换反应

5． 根据合成氨反应的能量变化示意图，下列有关说法正确的是

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A．N2（g）+3H2（g）=2NH3（g） △H=-2（a-b）kJ·mol-1

B．断裂0.5moIN2 （g）和1.5molH2（g）中所有的化学键释放aKJ 热量C．2NH3 （l）= N2（g）+3H2（g） △H=2（b+c-a） kJ·mol-1D．若合成氨反应使用催化剂，反应放出的热量增多

6． 从化学试剂商店买来的无水乙醇试剂瓶上所贴的危险化学品标志是（

）

A．腐蚀品 （

）

B．爆炸品 C．易燃液体 D．剧毒品

7． 化学是一门实用性强的自然科学，在社会、生产、生活中起着重要的作用，下列说法不正确的是A．油条的制作口诀是“一碱、二矾、三钱盐”，其中的“碱”是烧碱B．最优化配方是“一硫二硝三木炭”，其中的“硝”是钾C．过滤操作要领是 “一贴二低三靠”，其中“贴”是指滤纸紧贴漏斗的内壁

D．“固体需匙或纸槽，一送二竖三弹弹；块固还是镊子好，一横二放三慢竖”。前一个固体一般指粉末状固体

8． 下列关于硅的说法不正确的是

A．高纯度的单质硅被广泛用于制作计算机芯片 B．自然界硅元素的贮量丰富，并存在大量的单质硅C．常温时硅与水、空气和酸不反应，但能与氢氟酸反应D．硅可由二氧化硅还原制得9． 关于下列各图的叙述，正确的是

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A．甲表示H2与O2发生反应过程中的能量变化，则H2的燃烧热为483.6 kJ·mol－1B．乙表示恒温恒容条件下发生的可逆反应2NO2（g）

N2O4（g）中，各物质的浓度与其

消耗速率之间的关系，其中交点A对应的状态为化学平衡状态

C．丙表示A、B两物质的溶解度随温度变化情况，将A、B饱和溶液分别由t1 ℃升温至t2 ℃时，D．丁表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则同浓度的NaA

溶质的质量分数B＝A溶液的pH大于NaB溶液

10．在复杂的体系中，确认化学反应先后顺序有利于解决问题，下列化学反应先后顺序判断正确的是A．在含等物质的量的AlO2-、OH-、CO32-的溶液中，逐滴加入盐酸：AlO2-、OH-、CO32-B．在含等物质的量的FeBr2、Fel2的溶液中，缓慢通入氯气：I-、Br-、Fe2+C．在含等物质的量的Fe3+、Cu2+、H+的溶液中加入锌粉：Fe3+、Cu2+、H+、Fe2+

D．在含等物质的量的Ba（OH）2、KOH的溶液中，缓慢通入CO2：KOH、Ba（OH）2、K2CO3、BaCO311．某温度下反应

、

及

A. 反应正好达平衡B. 反应向逆反应方向进行C. 反应向某方向进行一段时间后D. 反应向某方向进行一段时间后

12．五种常见物质的转化关系如图所示（部分反应物及产物略去）,其中Q、M、N含有某种相同的元素。下列说法不正确的是

的平衡常数

，则下列说法中正确的是

，现向此温度下的真空容器中充入

A．若Q为N2，则X可能为氢气 B．若Q为A1（OH）3，则Y可能为稀硫酸

C．若Q为Fe,则Y可能为稀 D．若Q为NaHCO3，则X可能为氢氧化钠溶液13．某高分子化合物R的结构简式如图，下列有关R的说法正确的是

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A．R的单体之一的分子式为C9H10O2B．R完全水解后生成物均为小分子有机物

C．碱性条件下，1 mol R完全水解消耗NaOH的物质的量为2 molD．通过加聚反应和缩聚反应可以生成R14．已知: H2（g）+I2（g）列判断正确的是（ 起始物质的量甲乙

）

n（H2）/mol0.020.04

n（I2）/mol0.020.04

n（HI）/mol00

2HI（g）△H=-14.9kJ·mol-1。某温度下，在体积均为2.0L的甲、乙两个恒容

密闭容器中充入反应物，其起始物质的量如下表所示。甲中反应达到平衡时，测得c（H2）=0.008mol·L-1。下

A. 平衡时，乙中H2的转化率是甲中的2倍 C. 平衡时，甲、乙中热量的变化值相等 学奖。下列有关说法不正确的是（

）

B. 平衡时，甲中混合物的颜色比乙中深

D. 该温度下，反应的平衡常数K=0.25

15．约翰·芬恩（John fenn）等三位科学家因在蛋白质等大分子研究领域的杰出贡献获得了2002年的诺贝尔化A．蚕丝、羊毛、棉花的主要成分都是蛋白质B．组成人体蛋白质的氨基酸有必需和非必需之分。

C．浓溅在皮肤上呈黄色是由于浓和蛋白质发生了颜色反应D．蛋白质水解的最终产物都是氨基酸

16．现有一组有机物，其转化关系如图所示，转化关系中部分反应物和产物省略，涉及的化学反应均源于教材。甲

乙

丙

丁

戊

己

）

已知甲是天然高分子化合物，Mr（己）－Mr（戊）＝28，下列有关推断正确的是（ A．上述有机物的组成元素相同B．甲、乙、丁均能发生银镜反应C．戊发生消去反应生成己

D．除去己中少量杂质戊的方法：加入NaOH溶液，蒸馏

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17．下列说法正确的是

A．pH＝2的H2SO4与pH＝1的溶液中c(H＋)之比为1∶10B．0.2 mol·L－1与0.1 mol·L－1醋酸中c(H＋)之比为2∶1C．100 ℃时，纯水的pH＝6，显酸性

D．100 mL pH＝3的盐酸和醋酸溶液，分别与足量锌反应后，所得H2的质量相等18．下列物质属于电解质且又能导电的是（ A．钾溶液 C．熔融的氯化钠

B．液态的氯化氢D．金属铜

）

二、填空题

19．在容积为2 L的密闭容器中进行如下反应：A（g）＋2B（g）mol，B为6 mol；5 min末时测得C的物质的量为3 mol。请计算：（1）5min末A的物质的量浓度___________________；（2）5min内D的平均化学反应速率____________________；（3）B的转化率_____________________________；

（4）反应后容器中的总压强与反应前总压强之比为_________________。

20．氨氮废水中的氮元素多以NH4+和NH3·H2O的形式存在。某工厂处理氨氮废水的流程如下：

3C（g）＋2D（g），开始时A为4

回答下列问题：

（1）过程I加NaOH溶液的作用是___________________________（用离子方程式表示）；鼓入大量空气的目的是____________________________。

（2）已知：水体中以+l价或单质形式存在的氯元素，称为“余氯”。过程Ⅱ中加入适量液氯，控制pH在6-7，将氨氮转化为N2。实验测定氯铵比与余氯、残余NH4+的浓度关系如下图所示。

①为了完全从废水中去除氨氮，根据图像分析，投入的Cl2与NH4+的最佳比值为_________。②过程Ⅱ分步发生3个反应：i.Cl2+H2O =H++Cl- +HClO

ii.NH4++HClO==NH2Cl+H++H2O（NH2Cl中Cl元素为+l价）

iii.HClO继续参与反应，其离子方程式为________________________________。

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③图中a点余氯浓度较大的原因是________________________________________。

（3）若含余氯废水中折合Cl2的含量是71 mg·L-1，则处理10m3含余氯废水，至少添加Na2SO3_____kg（溶液体积变化忽略不计）。

21．有机物的结构可用“键线式”简化表示．（1）物质X：CH3CH=CHCH3可表示为

X可以与溴水反应，该反应的化学方程式是_________________________；X可以发生加聚反应，其产物分子的结构简式是______________________．

（2）一种有机物Y的键线式如图所示①Y的分子式为___________；

②有机物Z是Y的同分异构体，且属于芳香族化合物，则Z的结构简式是______________________。22．完成下列氧化还原反应相关问题：I．配平下面的氧化还原方程式：_______

___ Na2SO3＋____ KIO3＋____ H2SO4 =____ Na2SO4＋____ K2SO4＋____ I2＋____ H2OII．KClO3和浓盐酸在一定温度下反应会生成黄绿色的易爆物二氧化氯。其变化可表述为

（浓）

（1）请分析该反应中电子转移的情况（用双线桥表示）_______________。（2）浓盐酸在反应中显示出来的性质是________（填序号）。

①只有还原性 ②还原性和酸性 ③只有氧化性 ④氧化性和酸性

若标准状况下产生4.48L Cl2，则参加反应的KClO3的质量为_______g，被氧化的盐酸的物质的量为________mol，转移电子的物质的量为________mol。

（3）ClO2具有很强的氧化性,因此常被用作消毒剂,其消毒的效率（以单位质量得到的电子数表示）是Cl2的________倍。（提示：ClO2与Cl2消毒时氯元素都被还原为最低价）23．研究钠及其化合物有重要意义。

（1）实验室配制0.1mol•L-1的碳酸钠溶液480mL，根据配制溶液的过程，回答问题：①实验中除需要托盘天平（带砝码）、药匙、烧杯和玻璃棒外，还需要的其他玻璃仪器是_________。②实验中需用托盘天平（带砝码）称量碳酸钠固体_______________g。

。

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③某同学配制 Na2CO3溶液的过程如图所示。你认为该同学的错误有___________A．①⑥

B．②④⑦

C．①⑤⑥

D．⑤⑥⑦

④下列实验操作会使配得的溶液浓度偏小的是___________A．转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容B．容量瓶使用前没有经过干燥，瓶中有少量的水C．在容量瓶中定容时俯视刻度线

D．定容后把容量瓶倒转摇匀，发现液面低于刻度，再补充几滴水至刻度

（2）过氧化钠保存不当容易变质生成Na2CO3。某过氧化钠样品已经部分变质，请你设计实验，限用一种溶液和水，证明过氧化钠已经部分变质：_________________（说明操作、现象和结论）。

24．Ⅰ、在t℃时，某NaOH稀溶液中，c（H＋）＝10－a mol/L，c（OH－）＝10－b mol/L，已知a＋b＝12，则（15分）

（1）该温度下水的离子积常数KW＝________。

（2）该NaOH溶液的物质的量浓度的精确值是________mol/L。

（3）在该温度下，将100 mL 0.1 mol/L的稀硫酸与100 mL 0.4 mol/L的NaOH溶液混合后，溶液的pH＝________。Ⅱ、现有浓度均为0.1 mol/L的下列溶液：①硫酸、②醋酸、③氢氧化钠、④氯化铵、⑤醋酸铵、⑥硫酸铵、⑦硫酸氢铵、⑧氨水，请回答下列问题：

（4）①、②、③、④四种溶液中由水电离出的H＋浓度由大到小的顺序是 （填序号）__________________。

4浓度由大到小的顺序是 （填序号）____________________。（5）④、⑤、⑦、⑧四种溶液中NH＋

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（6）将③和④等体积混合后，混合液中各离子浓度关系正确的是________（填字母序号）。

4）A．c（Na＋）＝c（Cl－）>c（OH－）>c（NH＋

B．c（Na＋）＝0.1 mol/L

4）＝c（Cl－）＋c（OH－）C．c（Na＋）＋c（NH＋

D．c（H＋）>c（OH－）

Ⅲ、常温下，amol/L氯化铵溶液中加入等体积bmol/L氢氧化钠溶液，反应后混合液呈中性，求该温度下

NH3·H2O的电离常数________

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龙湖区第二中学校2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题（参）

一、选择题

题号答案题号答案

1AC11C

2D12C

3C13D

4C14D

5A15A

6C16A

7A17A

8B18C

9C

10C

二、填空题

19．1.5 mol/L ）0.2mol/（L•min） 33.33% 6:520．NH4++OH-=NH3·H2O 使NH3从水体中挥发出来 量不足，生成了NH2C1 1.26

21．CH3CH=CHCH3+Br2→CH3CHBrCHBrCH3

2NH2Cl+HClO= N2↑+3Cl-+3H++H2O Cl2投入

C8H8

22．5 2 1 5 1 1 1

CaCl2）溶液，充分振荡，有白色沉淀生成，证明Na2O2已经变质24．Ⅰ、 （1） 10－12 mol2·L－2　 （2） 10－b－10－a　 Ⅱ、（4） ④>②>③>①　 Ⅲ、（a-b）10-7/b

（5） ⑦>④>⑤>⑧　

（3） 11（6） A

② 49 0.4 0.4 2.63

23．500mL容量瓶、胶头滴管 5.3 A AD 取少量样品于一洁净试管中，加水溶解，向其中加入BaCl2（或

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