专题复习十san常见的酸

专题复习十二 常见的酸

【知识要点】

1.电离：由离子构成的物质溶解于水中或受热融化而离解成自由移动的离子的过程.

＋

2.酸：电离时产生的阳离子全都是H的化合物.

3.常见的酸：HCl、H2SO4、H3PO4

4.检验物质的酸碱性和测定溶液的酸碱度：物质的酸碱性：酸碱指示剂；溶液的酸碱度：ＰＨ试纸. 5.酸的性质：

(1)酸能使紫色石蕊变红色，不能无色酚酞变色（只要有H+）. （2）盐酸+（某些）金属=氢气和盐酸盐（金属氯化物）. Mg+2HCl=MgCl2+H2↑ Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ Fe+2HCl=FeCl2+ H2↑

（3）盐酸+金属氧化物=水+盐酸盐（金属氯化物）. CuO+2HCl=CuCl2+H2O

Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O (4）盐酸+碱=水+盐酸盐. NaOH+HCl=NaCl+H2O

Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O

（5）盐酸+(某些)盐=新酸+盐酸盐. AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

3＋

6.盐酸：无色，工业盐酸略带黄色（含Fe），有刺激性气味的液体。浓盐酸易挥发（敞开放置质量变小、浓度变稀），挥出来的氯化氢气体遇空气中的水蒸气结合形成盐酸小液滴（浓盐酸敞开放置时瓶口冒白雾），因此，浓盐酸要密封保存.

7.纯硫酸无色、粘稠、油状的液体，不易挥发. 浓硫酸的三大特性：吸水性（要密封保存，敞开放置质量变大、浓度变稀；可做干燥剂）、脱水性、腐蚀性（粘到皮肤上要先用布揩去，然后用清水冲洗）.

【同步检测一】

1.柠檬汁能使石蕊试液变红色.由此可知，柠檬汁（ ）

Ａ.显酸性 Ｂ.显中性 Ｃ.显碱性 Ｄ.不确定 2.下列物质都能电离出H，其中不属于酸的是（ ）

A.HCl B.NaHSO4 C.H2SO4 D.HNO3 3.紫色石蕊试液在ＰＨ小于7的溶液中显示的颜色是（ ） Ａ.蓝色 Ｂ.红色 Ｃ.紫色 Ｄ.黄色 4.一些食物的近似PH如下, 葡萄3.5—4.5 苹果2.9—3.3 牛奶6.3— 6.6 鸡蛋清7.6—8.0 ＋

当某人胃酸过多时,适合食用的食物是( )

A. 鸡蛋清 B. 牛奶 C. 苹果 D. 葡萄

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5.下列属于酸的特征的是（ ）

A.不能使无色酚酞试液变色 B.能使紫色石蕊试液变红色

C.电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物D.能与碳酸盐反应生成二氧化碳 6.蒸馒头时，面碱放多了会发黄。为除去过多的面碱，做馒头时可加入适量（ ） A.食醋 B.食盐 C.黄酒 D.白糖

7.将一枚生锈的铁钉（主要成份是Fe2O3）放入试管中，滴入稀盐酸，发现________消失，并产生_________，可用____________________、___________________化学方程式表示..

8.纯净的盐酸是一种____色透明的液体，工业盐酸是因为含有 而呈 色。将盛浓盐酸的试剂瓶打开时，可以在瓶口看到 ，这是由于________________________________________________的缘故。

9.5克表面氧化的镁条，跟足量的稀盐酸反映，生成氢气0.4克，则该镁条中单质镁的质量分数是多少？

扩展创新

10.某溶液里滴入氯化钡溶液后产生不溶于稀的白色沉淀，则此白色沉淀（ ） A.硫酸钡 B.碳酸钡 C.氯化银 D.硫酸钡或氯化银 11.良物质不发生反应，是共存.下列能够共存的是（ ）

A.盐酸和氯酸钾 B.铁和稀盐酸 C. 硫酸氯化银 D.盐酸和氯化钡

12.在稀盐酸中加入下列物质，溶液的pH几乎不变的是( )

A.AgNO3溶液 B.CaCO3固体 C.KOH溶液 D.生石灰(CaO) 13.稀盐酸中混有少量的硫酸，为了除去其中的硫酸，可以加入适量的（ ） A.铁屑 B.氢氧化钾溶液 C.银溶液 D.氯化钡溶液

14. 20、向一定量稀硫酸中加入适量的镁粉，下列函数图象横轴表示此化学反应的时间，纵轴表示反应的有关

变化情况，正确的是 （ ）

15.铜粉和铁粉的混合物20克，加入足量的的硫酸溶液，待完全反应后，得到氢气0.2克 问：混合物中

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铁为多少克？

【同步检测二】

[ ]1、某溶液PH=3，则该溶液 （A）呈酸性 （B）呈碱性 （C）呈中性 （D）无法判断酸碱性

[ ]2、人体内一些液体的近似PH值如下：血浆7.35－7.45，胆汁7.1－7.3,胰液7.5－8.0,胃液0.9－

1.5,其中一种液体呈酸性,该液体是 （A）血浆 (B)胆汁 (C)胰液 (D)胃液

[ ]3、已知苹果汁的近似PH值为2.9－3.3,在苹果汁中滴入紫色石蕊试液,显示的颜色是

(A)无色 (B)红色 (C)蓝色 (D)紫色

[ ]4.下列各PH值表示溶液酸性最强的是 (A)PH=14 (B)PH=7 (C)PH=1 (D)PH=0 1、判断下列化学方程式是否正确，并改正：

（1）:Zn+2HNO3=Zn(NO3)2+H2O （2）Cu+2HCl=CuCl2+H2O （3）Mg+HCl=MgCl+H2O （4）2Fe+6HCl=2FeCl3+3H2O

2、有锈铁钉的试管中加入过量盐酸，充分反应后，铁锈消失，并且气泡放出，写出有关反应的化学方程式： 、 。

3．人体胃液中含有少量盐酸，胃液过多的病人可服用含有氢氧化铝的药物，该反应的化学方程式是 ，该反应类型属于 反应，又是 反应。 4、下列溶液中，不能使无色酚酞试液变色，能使紫色石蕊试液变红的是 A、NaOH B、NaCl C、Na2SO4 D、HCl 5．下列物质中，能由金属与稀硫酸反应制得的是

(A)NaCl (B)Fe2(SO4)3 (C)ZnSO4 (D)HgSO4

6.下列物质的溶液与硫酸反应生成白色沉淀的是

（A）NaCl （B）Ba(NO3)2 （ C）Na2CO3 （D）CuSO4

7.下列各组物质能否发生反应?能反应的写出化学方程式:

(1) 铁和稀盐酸 (2) 氧化铜和稀硫酸 (3) 硫酸和氢氧化钠 (4) 氯化钡溶液与硫酸 (5) 铜和稀硫酸

三、练习二

写出下列化学方程式：

1、锌与稀硫酸反应 1、锌与稀盐酸反应

2、铁与稀硫酸反应 2、铁与稀盐酸反应

3、铝与稀硫酸反应 3、铝与稀盐酸反应

4、镁与稀硫酸反应 4、镁与稀盐酸反应

5、氧化铜与稀硫酸反应 5、氧化铜与稀盐酸反应

6、氧化铁与稀硫酸反应 6、氧化铁与稀盐酸反应

7、氢氧化铜与稀硫酸反应 7、氢氧化铜与稀盐酸反应

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8、氢氧化镁与稀硫酸反应 8、氢氧化镁与稀盐酸反应

9、氢氧化铁与稀硫酸反应 9、氢氧化铁与稀盐酸反应

10、氯化钡溶液与稀硫酸反应 10、银溶液与稀盐酸反应

11、钡溶液与稀硫酸反应 11、碳酸银与稀盐酸反应

12、碳酸钡与稀反应 12、碳酸钙与稀盐酸反应

二．写出下列化学方程式，并指明反应类型（化合反应、分解反应）

1、氯酸钾与二氧化锰混合物共热 11、氢气通入氧化铜加热

2、高锰酸钾受热分解 12、碳与氧化铜反应

3、铜在空气中加热 14、碳与二氧化碳在高温下反应

4、水能通电生成氢气和氧气 15、一氧化碳在空气中燃烧 5、过氧化氢和二氧化锰制取氧气 16、一氧化碳与氧化铜反应

6、二氧化碳与水的反应 17、一氧化碳还原氧化铁

7、碳酸受热分解 18、碳酸钠与硫酸反应

8、二氧化碳通入澄清石灰水变浑浊 19、碳酸钠与盐酸反应

9、氢气在氯气中燃烧 20、工业上制取二氧化碳

10、氢气在氧气中燃烧 21、氢气还原三氧化钨

四、作业一

1、纯净的盐酸是（ ）色（ ）气味的（ ）体，浓盐酸（ ） 腐蚀性，有（ ）性，挥发出来的氯化氢遇水蒸气形成（ ）。 2、如何鉴别失去标签的氢氧化钠溶液和盐酸这两瓶溶液？

3.在一支试管中放入一个生锈的铁钉，并加入加量稀盐酸使之反应，溶液颜色有变化用有无色气体生成，或用化学方程式解释。

[ ]4、下列物质和盐酸反应生成白色沉淀的是 （A）Fe （B）CuO （C）NaOH溶液 （D）AgNO3溶液 [ ]5、在人的胃液中含有少量盐酸有助消化，若胃酸过多会吐酸水，可用来治胃酸过多的药物中主要含有 （A）ZnSO4 （B）NaCl （C）Al(OH)3 （D）AgNO3

[ ]6、下列物质中和盐酸反应生成黄色溶液的是（A）Fe （B）Cu （C）Cu(OH)2 （D）Fe(OH)3 [ ]7、下列物质中能和盐酸反应，既不生成沉淀，又无气体放出且溶液呈淡蓝色的是 （A）AgNO3 （B）Mg （C）Na2CO3 （D）CuO 8、盐酸能使紫色的石蕊试液变（ ），无色的酚酞试液（ ）色。

9、在稀释浓硫酸时一定要把（ ）沿着器壁慢慢注入（ ）中，并不断（ ），使产生的（ ）

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迅速扩散。

10、三瓶等质量的浓硫酸、浓盐酸、水分别敞口放置于空气中（忽略水分蒸发）。过一段时间后，质量有何变化？为什么？

11、三个相同试剂瓶中分别盛有相同体积的浓硫酸、浓盐酸、蒸馏水，怎样用最简便的方法鉴别它们？ [ ]12、下列物质能与稀硫酸反应且放出气体的是 （A）NaOH （B）CuO （C）BaCl2 （D）Na2CO3 [ ]13、实验室用稀硫酸和金属反应制取氢气最好选用 （A）Mg （B）Fe （C）Zn （D）Cu [ ]14、除去盐酸中混入的少量硫酸，选用的试剂是

（A）BaCl2溶液 （B）银溶液 （C）水 （D）石灰水

[ ]15、有一种无色溶液可使紫色石蕊试液变红色，还能和氯化钡溶液产生白色沉淀，这种溶液可能是 （A）盐酸 （B）稀硫酸（C）硫酸钠溶液 （D）石灰水

16、两瓶失去标签的无色液体，它们分别是水和稀硫酸，如何区别？ 17、浓硫酸有吸水性，根据这一性质，它可以做某些气体的（ ）剂。

[ ]18、实验室中用酸与锌反应制氢气，酸要选用（A）浓硫酸 （B）稀（C）稀硫酸 （D）碳酸

[ ]19、下列物质既能与盐酸反应，又能与稀硫酸反应，同时无沉淀、无气体生成，且溶液无色的是

（A）NaCO3 （B）BaCl2 （C）MgO （D）CuO 五、作业二 一、填空题

1、纯净的浓盐酸是无色___________，工业品的浓盐酸常因含杂质而带_______色。常用的浓盐酸的质量分数约为_______，浓盐酸在空气里会＿＿＿形成_______，这是因为从浓盐酸里挥发出来的_______跟空气里的_______接触，形成_______的缘故。

2、纯净的浓硫酸是无色、粘稠、_______状的液体。常用的浓硫酸中硫酸的质量分数为_______。因为它具有_______性，所以它常用作某些气体的干燥剂。因为它具有_______作用，所以它能使纸张、木材等物质碳化。因为它溶于水时，放出大量的_______，同时密度比水_______，所以在稀释浓硫酸时，一定要把_______沿着器壁慢慢地注入_______里，并用_______不断搅拌，切不可把_______倒进_______里。由于浓硫酸溶于水时，放出大量的热，加上它具有_______性，所以皮肤上不慎洒上浓硫酸，不得先用_______冲洗，而应立即用_______擦拭，然后用_______冲洗。

3、铁锈的主要成分（写化学式）是_______，由于盐酸、稀硫酸都分别能与铁锈反应，分别生成_______、_______，所以盐酸和稀硫酸都常用来清除铁器表面的锈斑，所发生的反应可用化学方程式表示为___＿___________________、___＿＿＿＿＿＿＿＿＿____。

4、人的胃液里含有少量的盐酸、可以帮助消化。胃酸过多的病人常服胃舒平（主要成分是氢氧化铝）或内服墨鱼骨粉（主要成分是碳酸钙）进行治疗。其原理可分别用化学方程式表示为________________＿＿。 5、能跟酸或碱的_______起作用而显示不同_______的物质叫做酸碱_______剂。这类试剂可用来鉴别_______的_______性。常用的这类试剂是_______和_______。

6、由_______种_______互相交换成分，生成另外_______种_______的反应，叫做复分解反应。除了这种反应类型外，化学反应的基本类型还有_______反应、_______反应、_______反应，一共有4种。

7、检验盐酸或可溶性氯化物时，可取其少量试液，加入几滴_______溶液和几滴_______，能观察到有_______状____色沉淀生成，说明试液中含____离子。这种沉淀的化学式为______＿＿＿＿＿＿＿。若欲

2-检验溶液中SO4离子，所用试剂通常是可溶性的氯化___和，在其反应中，生成的白色沉淀是_______。 8、现有Zn、稀硫酸、氢氧化铜3种物质，它们之间能发生2个反应，其化学方程式是：___________＿＿___、_____＿＿_______，其中有Zn参加的反应属_______反应，有氢氧化铜参加的反应属____反应。 二、选择题

1、浓盐酸和浓硫酸都敞口放置一段时间，它们的共同变化是

A、质量都变小 B、浓度都降低 C、都发生化学变化 D、颜色都改变

2、要区别稀盐酸和稀硫酸，最好使用下列哪种试剂 A、AgNO3 B、Na2CO3 C、BaCl2 D、石蕊试液 [ ]3、下列物质中，不溶于水却能与HNO3发生复分解反应的是

A、AgCl B、BaSO4 C.H2SO4 D.Mg（OH）2 [ ]4、对浓硫酸进行稀释时，一定会用到的一组仪器是

A、托盘天平、药匙 B、烧杯、玻璃棒 C、镊子、量筒 D、水槽、试管

[ ]5、下列各组物质的溶液相互混合时，若不滴加适合的试剂就难以观察到化学反应发生的是

A、NaCl、AgNO3 B、Na2SO4、BaCl2 C、H2SO4、NaOH D、Na2CO3、HCl

[ ]6、下列说法正确的是A、酚酞试液能使碱溶液变红 B、Zn能把稀硫酸中氢气置换出来

C、浓硫酸可干燥H2、O2、CO2、CO气体 D、纯的稀硫酸属化合物

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[ ]7、在装有下列固体的烧杯里加入过量的稀硫酸，固体全部消失，并得到无色透明溶液的是

A、镁粉 B、Fe2O3 C、Cu（OH）2 D、BaCl2 [ ]8、下列盐可由金属与酸置换反应得到的是

A、FeCl3 B、Cu（NO3）2 C、HgCl2 D、MgSO4 [ ]6．下列金属活动性顺序由强到弱排列的是

（A）Zn Fe Mg Cu （B）Mg Zn Fe Cu （C）Mg Fe Zn Cu （D）Cu Fe Zn Mg

【同步检测三】

一、选择题：（每小题2分，共50分）

1、下列变化前者是物理变化，后者是化学变化的是( )

A．铁溶于稀硫酸，煤的燃烧 B．火药爆炸，粉碎矿石 C．冰融化成水，澄清石灰水通入二氧化碳 D．汽油挥发，湿衣服晾干 2、物质发生化学变化时，一定有( )

A．气体生成 B．有沉淀生成 C．新物质生成 D．颜色的改变 3、下列变化肯定属于化学变化的是( )

①物质发生爆炸 ②由铝原子变成铝离子 ③酒精的燃烧 ④火柴梗蘸一点儿浓硫酸变黑 ⑤汽油挥发

A．②③④ B．①②④ C．①④⑤ D．③⑤

4、近来我国某些城市将市区汽车排气管装上三效催化转换器，目的是使：①碳氢化合物迅速转化为二氧

化碳和水；②氮的氧化物转化为氮气，使汽车尾气得到净化。关于这两个目的所涉及的物质变化，说法正确的是( )

A．均为氧化反应 B．均为化学变化

C．均为物理变化 D．前者为化学变化，后者为物理变化

5、四支试管中分别充满下列气体，若将它们分别倒立于水槽中，试管内水位上升最高的是（ ）

A．CO2 B．H2 C．O2 D．空气

6、下列物质加入盐酸中，溶液的PH不会明显改变的是( ) A．Zn B．AgNO3 C．Na2CO3 D．NaOH

7、往无色溶液中滴加氯化钡溶液产生不溶于稀的白色沉淀，则些无色溶液中 ( )

A．一定含有硫酸根离子 B．一定含有银离子

C．只有硫酸根离子，没有银离子 D．可能含有硫酸根离子或银离子，或两者都有 8、检验CO2的常用试剂是 （ ） A 石灰水 B 石蕊试液 C 酚酞试液 D 水 9、下列物质都能电离出H，其中不属于酸的是（ ）

A、HCl B、NaHSO4 C、H2SO4 D、HNO3

10、砷（As是）是一种非金属元素，它有+3价和+5价，因此可以形成两种含氧酸——砷酸和亚砷酸。砷

酸的化学式为( )

A、As2O3 B、As2O5 C、H3AsO3 D、H3AsO4

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＋

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11、下列用途中，不是稀硫酸和稀盐酸两者共有的是( )

A实验室制取氢气B实验室用石灰石制二氧化碳C金属表面除锈D制造多种化工产品 12、不能用金属跟酸直接反应得到的物质是 ( )

A．氯化铁 B．氯化亚铁 C．氯化锌 D．氯化镁

13、市售瓶装汽水中肯定含有的酸是 ( )

A．盐酸 B．硫酸 C．醋酸 D．碳酸

14、实验测得一些食物的近似pH，其中酸性最强的是 ( )

A．牛奶6.3—6.6 B．苹果2.9—3.3 C．番茄4.0—4.4 D．玉米粥6.8—8.0 15、在稀盐酸中加入下列物质，溶液的pH几乎不变的是 ( )

A.AgNO3溶液 B.CaCO3固体 C.KOH溶液 D.生石灰(CaO) 16、能与酸反应生成盐和水的氧化物是 （ ）

Ａ. H2O Ｂ. NaOH Ｃ. CO2 Ｄ.MgO

17、用一种试剂一次就能鉴别HCl 、Ca(OH)2、Na2SO4溶液的是 （ ）

Ａ. 石蕊试液 Ｂ. 酚酞试液 Ｃ. 稀硫酸 Ｄ. BaCl2溶液

18．能把盐酸、水、烧碱三种无色溶液一次区别开来，最合适的试剂是 （ ） A 红色石蕊试纸 B 无色酚酞试液 C 蓝色石蕊试纸 D 紫色石蕊试液

19、有一无色溶液，向其中滴加氯化钡溶液时，有白色沉淀生成，此沉淀不溶于稀，则该溶液中一定

有大量的 （ ） A．Ag和CO3

+

2–

B．Ag

+

C．SO4

2–

D．Ag或SO4

+2–

21、下列离子能在pH＝13的水溶液大量共存的是

2－－＋＋＋2－2＋－

A、SO4、Cl、Na、H B、K、SO4、Cu、NO3

－＋2－＋2＋＋2－－

C、Cl、K、SO4、Na D、Ca、Na、CO3、Cl

23、在托盘天平两端的烧杯内，分别盛有等质量、等质量分数的足量稀硫酸，调节天平至平衡。现向左边

烧杯中加入6.5g未锈蚀的铁钉，同时向右边烧杯中加入6.5g锌粒。在实验过程中，观察到指针偏转的情况可能是 A、始终向左偏 B、不发生偏转

C、始终向右偏 D、最初向左偏转，然后向右偏转

25、金属La（镧）的活动性比较强，它的氧化物为La2O3，其对应的碱为La（OH）3。La（OH）3难溶于水，而LaCl3可溶于水。下列各组中的物质难以直接反应而制得LaCl3的是 A、La＋HCl B、La2O3＋HCl

C、La（OH）3＋HCl D、La（OH）3＋MgCl2 二、填空题：（每空1分，共42分）

1、在北京举办了“珍爱生命，拒绝毒品”为主题的全国禁毒展览，展品中的大麻(主要成份是C21H302)在空

气中焚烧生成二氧化碳和水，其反应的化学方程式是_______________。

2、鸡蛋壳（主要成份是CaCO3）放入盛有盐酸的试管中，将燃着的木条伸入试管口的现象是

_______________________，可用_______________________化学方程式表示。

3、将一枚生锈的铁钉（主要成份是Fe2O3）放入试管中，滴入稀盐酸，发现________消失，并产生_________，

可用____________________、___________________化学方程式表示。

4、1806年，英国化学家戴维用电解法从苏打中得到一种新的金属，他对新金属做了以下试验：取一块金

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属，用小刀切下一小块投入水中，它浮于水面，并与水发生剧烈的反应，在水面上急速转动，发出嘶嘶声，立即熔化成闪亮的银白色小球，并逐渐缩小，最后完全消失。阅读后，请你归纳出这种金属的物理性质。（1）___________________、（2）________________、（3）____________________、（4）___________________。

5、矿烛是由石蜡制成的。从一支燃着的矿烛可以观察到很多现象，请你根据下列提供的项目仔细观察矿

烛的燃烧，并填空。（l）矿烛的顶端熔化成______态； (2)熔化的______沿着矿烛周围淌下； (3)熔化的石蜡在下淌过程中又______起来。 (4)烛芯上吸有熔化的______；

(5)原来白色的烛芯在火焰中变成_______色；

(6)烛焰从内往外可分为焰心、内焰、外焰三部分，三部分焰的颜色是______的（相同、不同），把

一根火柴梗放在烛芯附近的火焰中，ls～2s后取出，发现处在外焰的部分______（最先、最后）炭化，说明外焰温度______（最高、最低）。

6、硫酸铜晶体俗称胆矾，化学名称五水硫酸铜，化学式CuSO4·5H2O 。加热硫酸铜晶体发生变化的证据是

能观察到___________，同时______________，由此推测出硫酸铜晶体的一种化学性质是________________，其变化的化学方程式为_________________。 7、某工业品盐酸中含有氢离子、铁离子和氯离子，该盐酸中所

含有的杂质是________(写化学式)。

8、如图所示，向小试管中加入一定量的物质使右侧U型管中的

液面发生明显的变化。该物质可能是________、_________ (至少写出两种)。

9、有一包白色粉末可能含有CaCO3、Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、NaNO3中的一种或几种，某学 生为了确定其组成，做如下实验，请根据实验现象进行推断，（1）在试管中加入少量粉末 注入足量的蒸馏水充分振荡溶液无色透明；(2)取少量上述溶液滴入盐酸, 有气泡产生; （3）另取(1)中少量溶液滴入氯化钡溶液,有白色沉淀产生;（4）在(3)中滴加稀沉淀 部分溶解，并有气泡产生. 该白色粉末中一定含有____________________；一定没有 ____________________；可能含有____________________。（填化学式）

10、实验室中浓H2SO4，浓HCl都需要密封保存，原因是浓H2SO4 具有_________性，而浓HCl具有___________性。

11、有一包白色粉末，可能由NaCl、Na2CO3、Na2SO4中的一种或几种组成，依次进行如下实验：（1）白色粉末溶于水，得无色透明溶液，加入足量BaCl2溶液生成白色沉淀；（2）过滤后，向所得沉淀中加入盐酸，沉淀不溶解；（3）向滤液中加入银溶液，产生白色沉淀，在加入足量稀，沉淀不溶解。以上实验，

不能确定混合物中是否含有 ，若要检验不能确定的物质是否存在，则在实验（1）中应加入 溶液。

12、往钾、铜、银3种物质的混合溶液中，加入一定量的铁粉，当反应停止后过滤，向滤出的固体中加入稀盐酸，有可燃性气体产生，则滤出的固体中一定存在的物质是 ，滤液中一定有的金属阳离子是 。

13、如图所示：是某同学设计的制取纯净、干燥的CO2气体的装置：回答下列问题： (1) 指出图中装置的错误 ；

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水 水

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(2) B中NaHCO3溶液的作用是除掉CO2中混有少量HCl气体，C中浓H2SO4的作用是 ；B中的NaHCO3溶液不能换成石灰水，理由是 。 三、计算题：（每小题8分，共16分）

1、 在玻璃管中放入16克氧化铜，通入一氧化碳

并加热。反应一段时间后，停止加热，有9.6克铜生成。冷却后，使固体剩余物与一定质量的稀硫酸恰好完全反应、过滤，所得溶液中溶质的质量分数为16％。

试计算所加稀硫酸中溶质的质量分数。(计算结果精确到0.1％)

2、某样品为Cu和CuO的混合物，为测定样品中CuO的含量，甲、乙、丙、丁四位学生用同一种样品分别

进行实验，测得的数据如下表：

学 生 物 质 质 量 所取固体样品的质量（g） 加入硫酸溶液的质量（g） 反应后剩余固体的质量（g） 分析实验数据，回答下列问题：

⑴写出氧化铜与硫酸反应的化学方程式 ⑵求混合物中氧化铜的质量分数。 ⑶求硫酸溶液中溶质的质量分数。

甲 30 100 22 乙 25 100 17 丙 20 100 12 丁 20 120 12

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同步检测三第一、二节练习答案

一、选择题：（无参考价值）

1、C 2、C 3、B 4、C 5、A 6、B 7、A 9、B 10、D 11、C 12、B 13、D 14、C 15、B 16、B 17、A 19、D 20、B 21、A 22、D 23、A 24、D 25、D

二、填空题：

1、4C21H3O2＋83O2=====84CO2＋6H2O

2、木条熄灭 CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑

3、铁锈消失 产生气泡 Fe2O3＋6HCl==2FeCl3＋3H2O Fe＋2HCl==FeCl2＋H2↑ 4、(1) 硬度小 (2)密度比水小 (3)银白色 (4)熔点较低 5、液 石蜡 凝固 黑 不同 最先 最高

6、蓝色晶体变白色粉末、放出水蒸气在管口凝结成小水滴 硫酸铜晶体受热不稳定、易分解 CuSO4·5H2O == CuSO4+5H2O 7、FeCl3

8、浓硫酸 固体烧碱

9、Na2CO3 、Na2SO4 ； CaCO3 、CuSO4 ； NaNO3

11、12、13、略

三、计算题： 1、 略

2、(1) CuO + H2SO4 == CuSO4 + H2O (2) 40% (3) 9.8%

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1-6.ABBACA

7.铁锈，气泡，Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O，Fe+2HCl=FeCl2+H2. 8.无色，FeCl3，黄色，白雾，浓盐酸有挥发性. 9.96% 10-14.DDBDB 15.5.6克

1、 酸的定义:电离时产生的阳离子全都是H的化合物叫做酸.例如：HCl＝H+Cl，

＋2－+3-

H2SO4＝2H+SO4 ， H3PO4＝3H＋PO4 。因此HCl、H2SO4、H3PO4都是酸。

＋＋2－＋

请注意： NH4HCO3=NH4+H+CO3 ，它们电离产生的阳离子不全是H，因此NH4HCO3不是酸,也就是说，电

＋＋

离后产生H的不一定是酸。 酸＝H+酸根离子

2、硫酸的性质：A． 物理性质：纯硫酸无色、粘稠、油状的液体，不易挥发。常用的浓硫酸质量分数为

3

98％，密度为1.84克／cm.

B． 浓硫酸的三大特性：吸水性（要密封保存，敞开放置质量变大、浓度变稀；可做干燥剂）、脱水性、腐蚀性（粘到皮肤上要先用布揩去，然后用清水冲洗）。

C． 浓硫酸稀释时，一定要使浓硫酸沿着杯壁（或引流棒）缓缓注入水中，并不断搅拌。为什么？ 3、稀硫酸的化学性质：

A．使紫色石蕊变红色，无色酚酞遇酸不变色。

B．与活泼金属反应生成盐和氢气（K ,Ca,Na,Mg,Al,Zn，Fe等金属能置换出酸中的氢，Cu不能）。 如：Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑ Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ 写出锌、钠跟硫酸反应方程式（K Ca Na更容易跟水反应）

△

C．与碱性氧化物反应 生成盐和水.如:CuO+ H2SO4CuSO4+H2O Fe2O3+ 3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O 写出氧化锌、氧化铝跟硫酸反应方程式： D．与盐反应生成新盐、新酸。如：Na2CO3+ H2SO4=Na2SO4+CO2↑+H2O H2SO4+BaCl2=2HCl+BaSO4↓(白色沉淀) 写出碳酸钙、氯化铁与硫酸反应方程式：

E．与碱发生中和反应生成盐和水。如：2NaOH+ H2SO4=Na2SO4+H2O Cu(OH)2+ H2SO4=CuSO4(蓝色溶液)+H2O 4、盐酸的物理性质。

3＋

纯净的盐酸无色，工业盐酸略带黄色（含Fe），有刺激性气味的液体。浓盐酸易挥发（敞开放置质量变小、浓度变稀），挥出来的氯化氢气体遇空气中的水蒸气结合形成盐酸小液滴（浓盐酸敞开放置时瓶口冒白雾），因此，浓盐酸要密封保存。 想一想：如何根据浓硫酸和浓盐酸的物理性质来区分它们？ 5、盐酸的化学性质。

A． 使紫色石蕊变红色，无色酚酞遇酸不变色。

B．与活泼金属反应生成盐和氢气（K ,Ca,Na,Mg,Al,Zn,Fe等金属能置换出酸中的氢，Cu不能）。 如：Mg+2HCl=MgCl2+H2↑ Fe+2HCl =FeCl2+H2↑

C．与碱性氧化物反应 生成盐和水.如:CuO+ 2HCl =CuCl2+H2O Fe2O3+ 6HCl =2FeCl3+3H2O

D．与盐反应生成新盐、新酸。如： CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O HCl+AgNO3=HNO3+AgCl↓(白色沉淀) E．与碱发生中和反应生成盐和水。

如： NaOH+HCl =NaCl+H2O Cu(OH)2（不溶性碱）+ 2HCl =CuCl2(蓝色溶液)+H2O

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＋

＋

-

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6、酸的通性。

A．使紫色石蕊变红色，无色酚酞遇酸不变色。 B．与排在氢之前的活泼金属反应生成盐和氢气。

金属活动顺序为：K,Ca,Na,Mg,Al Zn,Fe,Sn,Pb,(H)Cu,Hg,Ag,Pt,Au。 Fe+2AgNO3=Fe(NO3)2+2Ag C．与碱性氧化物反应 生成盐和水。 D．与碱发生中和反应生成盐和水。 E．与可溶性盐反应生成新盐新酸。

2－

如：H2SO4+BaCl2=2HCl+BaSO4↓(白色不溶于稀的沉淀，常用来检验SO4的存在) 。

-又如：2HCl+AgNO3=HNO3+AgCl↓（白色不溶于稀的沉淀，常用来检验Cl的存在）

－2－

7、Cl、SO4的检验。

－

某溶液中滴入AgNO3产生白色沉淀,是否可以肯定溶液中存在Cl？某溶液中滴入BaCl2产生白色沉淀,是否

2－

可以肯定溶液中存在SO4？

不能，如：Na2CO3+2AgNO3=2NaNO3+Ag2CO3↓（白色沉淀）， H2CO3+ BaCl2=2HCl+BaCO3↓(白色沉淀)，因2－2＋＋

此CO3遇Ba或Ag同样产生白色沉淀，不同的是加入后沉淀消失，原因如下： Ag2CO3+2HNO3=2AgNO3+CO2↑+H2O ， BaCO3 +2HNO3=Ba(NO3)2+ CO2↑+H2O

＋2＋－

因此，用Ag、Ba检验Cl、SO4产生白色沉淀后还要用稀检验沉淀是否消失。 8、溶液的酸碱性可用石蕊、酚酞等酸碱指示剂来区分。溶液的酸碱度可用PH试纸来测定。

A、PH值表示溶液的酸碱程度。酸的PH值＜7，PH值＜7的物质呈酸性。PH值越小，酸性越强，PH值为0的物质酸性最强；碱的PH值＞7，PH值＞7的物质呈碱性。PH值越大，碱性越强，PH值为14的物质碱性最强。

B、酸肯定是酸性的，酸性的物质不一定是酸，如二氧化碳是酸性氧化物；碱肯定是碱性的，碱性的物质不一定是碱，如碳酸钠是碱性的盐类。

9、复分解反应：两种化合物彼此交换成分生成两种新的化合物的反应。

A、两种化合物反应生成两种新的化合物的不一定是复分解反应。如：CO2＋Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O 就不是复分解反应,原因是二氧化碳和石灰水在反应过程中并没有交换成分。

B、复分解反应能够发生的基本条件是生成物中有气体产生或有产生或有水生成。 C、一般情况下，酸性物质会和碱性物质发生复分解反应。

D、接近中性的物质间要发生反应，一般这两种物质都必须是可溶性物质。 E、复分解反应中和元素化合价不变。

F、同种阳离子或阴离子的化合物间不会反应。

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