西安交通大学网络教育大学化学离线作业

大学化学离线作业

一、单项选择题：

1. 下列函数均为状态函数的是 （ A ）

A. H，G，U B. U，S，Q C. G，W，U D. G，S，W

2. 下列反应中，

与产物的

相同的是 （ D ）

A. B.

C. D.

=100

，当反应达到平衡时，下列措

3. 已知某反应2A(g) == B(s) +C(g)的

施可以使反应向正向移动的是 （ B ）

A. 增加系统的温度 B. 增加A物质的分压 C. 增加C物质的分压 D. 降低A物质的分压

4. 298K时，向1L 0.1

A. HAc的C. 溶液的

5. 在一定量的以

的HAc溶液中，加入少量NaAc晶体，则 （ B ）

值减小 B. 溶液的

值增加

值减少 D. HAc的解离度不变 为稳定剂

溶胶中加入电解质使其聚沉，下列电解质的用量由

小到大的顺序正确的是 （ A ） A C

B D

6下列属于溶胶的特性的有 （ D ）

A 电泳现象 B 粒径>100nm C 布朗运动 D 丁铎尔效应

7. 对于银锌电池: (-)Zn│Zn2+(1mol·L-1)‖Ag+(1mol·L-1)│Ag(+)， 已知

=-0.76V，

=0.799V，该电池的标准电动势为 ( B )

A. 1.180V B. 0.076V C. 0.038V D. 1.559V

114030483410117,李欣琪

8. 某氧化还原反应的标准吉布斯自由能变为

，则下列对

A. C.

>0,<0,

，

，<0, <0,

，标准平衡常数为

，标准电动势为

的值判断合理的一组是 （ A ） >1 B. >1 D.

>0,<0,

<0, >0,

<1 <1

9. 下列四个量子数正确的组合正确的是 （ D ）

A: n=3, l=-3, m=0, ms=0; B: n=4, l=3, m=-1, ms=+1/2; C: n=2, l=0, m=-1, ms=-1/2; D: n=3, l=2, m=2, ms=+1/2;

10. 对钠，铝，磷，氯四种元素，随原子序数增加元素性质变化叙述正确的有 （ C ）

A: 第一电离能依次增加； B: 最高氧化值依次增大； C: 原子半径依次增大； D: 电负性依次增大；

11. 应用VSEPR理论指出下列分子或离子的空间构型。

物 种 ClO4 NO3 SiF62

―――

价电子对数

成键电子对数

孤对电子数

空间构型

BrF5 NF3 NO2 NH4+

―

12. 下列分子或离子中，键角最小的是 ( B )

A. HgCl2 B. H2O C. NH3 D. PH3

13．下列结论正确的是 ( B )

A. 当△H>0，△S<0时，反应自发进行 B. 当△H<0，△S>0时，反应自发进行

C. 当△H<0，△S<0时，任何温度下均不自发进行 D. 当△H>0，△S>0时，任何温度下均不自发进行

14. 用FeS(s)可以有效地除去重金属离子污染的废水治理中的Cu，其反应为：

FeS(s)＋Cu（aq）＝ Fe（aq）＋CuS（s），该反应的平衡常数

2＋

2＋

2＋

为 （ A ）

114030483410117,李欣琪

A. （已知：

（

B.

）

C.

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（

）

D.

=1.59×10）

-19

=1.27×10-

15. 已知下列反应的平衡常数：

H2 (g)+S (s)

H2S(g):

, O2(g)+S(s)

SO2(g):

则反应：H2 (g)+ SO2 (g)

A. C.

-/

O2 (g) + H2S(g) 的平衡常数为 （ D ）

·/

B. D.

16. 下列溶液中沸点最高的是 （ C ）

A. 0.1C. 0.1

17. 有下列水溶液：

(1) 0.01 mol·LCH3COOH

(2) 0.01 mol·LCH3COOH溶液和等体积0.01 mol·LHCl溶液混合 (3) 0.01 mol·LCH3COOH溶液和等体积0.01 mol·LNaOH溶液混合 (4) 0.01 mol·LCH3COOH溶液和等体积0.01 mol·LNaAc溶液混合

则它们的pH值由大到小的正确次序是 ( D )

A. (1)>(2)>(3)>(4) B. (1)>(3)>(2)>(4) C. (4)>(3)>(2)>(1) D. (3)>(4)>(1)>(2)

18. 同一温度下，反应电势为

，则A. C. （2

＋＋

的标准电极电势为的标准电极电势为 B. ）/3 D. （

，反应

的标准电极

-1

-1

-1

-1

-1

-1

-1

甘油 B. 0.1

NaCl

AlCl3 D. 0.1蔗糖

为 ( C ) ×＋

）/3

19. 在下列氧化还原电对中，值最大的是 ( A )

A. Ag+／Ag B. AgCl／Ag C. AgBr／Ag D. AgI／Ag

（已知：

（AgCl）

=1.5×10-10

（AgBr）

=7.7×10-13

（AgI）

=1.5×10-16）

20. 下列粒子的空间构型正确的有 （ C ）

114030483410117,李欣琪

A: SF4 （平面四边形） B: [Fe(CN)6] （正八面体形） C: Ag(NH3)2 （角形） D: ClO4 （正四面体）

21. 下列分子中偶极矩不为零的是 （ B ） A. CCl4 B. NH3 C. SF6 D. BeCl2

22. 下列分子中心原子是sp杂化的是 ( C ) A. PBr3 B. CH4 C. BF3 D. H2O

23. SO4离子的空间构型是 ( C ) A. 平面正方形 B. 三角锥形 C. 四面体 D. 八面体

二、判断题： 1.

>0及

、

>0的反应，在任何温度下都不可能自发进行。…………………（ × ）

和

皆为零。………………………………………………（× ）

必然增大。( × )

2-2

+

-3-

2. 纯单质的

3. 一定温度下，若反应中某反应物的平衡转化率增大,该反应的平衡常数4. 某温度下，化学平衡A+B=G+F的

<0，升高温度平衡逆向移动。………………( √ )

5. 在同重量的两份水中，分别加入等物质的量的甘油和蔗糖形成两份水溶液，则这两份水溶液的沸点一定相同。…………………………………………………………………（ × ） 6. 0.1

的乙二醇和0.1

甘油的水溶液的凝固点相同。……………（ × ）

7. 电极反应与电极反应的值相等。………… ( √ )

8原电池Fe | Fe2+(c1) || Cu2+(c2) | Cu，随着反应的进行，电池的电动势将等于零。……( √ ) 9. 在求解薛定谔方程时，只有引入（n, l, m, ms）四个量子数求得的波函数才有物理意义。……………………………………………………………………………………… (√ ) 10. 在多电子原子轨道中，主量子数越大，轨道能级越高。……………………………… (√ ) 11. 在离子半径和电荷相同时，正离子的极化能力与电子构型的关系为：8电子构型离子<18电子构型离子<不规则电子构型离子<18+2电子构型离子。…………………… ( × ) 12. 陶瓷和炭黑都没有固定的形状，因而是非晶体。……………………………………( √ ) 13.

和

都不是状态函数。…………………………………………………………（ × ）

下进行反应的焓变。……………………（√ ）

14. 标准摩尔生成焓就是在温度和压力

114030483410117,李欣琪

15. 某反应的标准平衡常数越大，该反应速率常数一定也越大。………………………( × ) 16. 某反应在200℃时，

，500℃时，

，则该反应

大于零。( √ )

17. 组成缓冲溶液的缓冲对可以是不互为共轭酸碱对关系的物质。…………………( × ) 18. 300mL 0.500mol·L的H3PO4与500mL 0.500 mol·L的NaOH混合均匀后，得到的溶液为缓冲溶液。………………………………………………………………………………（ √ ） 19在Cu2++e=Cu+电极反应中，加入Cu2+的沉淀剂S2-可使电极电势降低。………………( √ ) 20某氧化还原反应的标准吉布斯自由能变为则当

<0时，

>0，

，标准平衡常数为

，标准电动势为

，

-1

-1

>1。………………………………………………… ( × )

21. 在离子半径和电荷相同时，正离子的极化能力与电子构型的关系为：8电子构型离子<18电子构型离子<不规则电子构型离子<18+2电子构型离子。……………………… ( × ) 22. 根据泡利不相容原理，每一个原子轨道最多只能容纳两个电子。…………………( × ) 23. 在AlCl3分子中四个原子处于同一平面上。…………………………………………( × ) 24. 形成CCl4时，C原子采取了sp轨道杂化，所以其结构是正四面体。………………( √ )

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