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西安交通大学网络教育大学化学离线作业

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114030483410117,李欣琪

大学化学离线作业

一、单项选择题:

1. 下列函数均为状态函数的是 ( A )

A. H,G,U B. U,S,Q C. G,W,U D. G,S,W

2. 下列反应中,

与产物的

相同的是 ( D )

A. B.

C. D.

=100

,当反应达到平衡时,下列措

3. 已知某反应2A(g) == B(s) +C(g)的

施可以使反应向正向移动的是 ( B )

A. 增加系统的温度 B. 增加A物质的分压 C. 增加C物质的分压 D. 降低A物质的分压

4. 298K时,向1L 0.1

A. HAc的C. 溶液的

5. 在一定量的以

的HAc溶液中,加入少量NaAc晶体,则 ( B )

值减小 B. 溶液的

值增加

值减少 D. HAc的解离度不变 为稳定剂

溶胶中加入电解质使其聚沉,下列电解质的用量由

小到大的顺序正确的是 ( A ) A C

B D

6下列属于溶胶的特性的有 ( D )

A 电泳现象 B 粒径>100nm C 布朗运动 D 丁铎尔效应

7. 对于银锌电池: (-)Zn│Zn2+(1mol·L-1)‖Ag+(1mol·L-1)│Ag(+), 已知

=-0.76V,

=0.799V,该电池的标准电动势为 ( B )

A. 1.180V B. 0.076V C. 0.038V D. 1.559V

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8. 某氧化还原反应的标准吉布斯自由能变为

,则下列对

A. C.

>0,<0,

,<0, <0,

,标准平衡常数为

,标准电动势为

的值判断合理的一组是 ( A ) >1 B. >1 D.

>0,<0,

<0, >0,

<1 <1

9. 下列四个量子数正确的组合正确的是 ( D )

A: n=3, l=-3, m=0, ms=0; B: n=4, l=3, m=-1, ms=+1/2; C: n=2, l=0, m=-1, ms=-1/2; D: n=3, l=2, m=2, ms=+1/2;

10. 对钠,铝,磷,氯四种元素,随原子序数增加元素性质变化叙述正确的有 ( C )

A: 第一电离能依次增加; B: 最高氧化值依次增大; C: 原子半径依次增大; D: 电负性依次增大;

11. 应用VSEPR理论指出下列分子或离子的空间构型。

物 种 ClO4 NO3 SiF62

―――

价电子对数

成键电子对数

孤对电子数

空间构型

BrF5 NF3 NO2 NH4+

12. 下列分子或离子中,键角最小的是 ( B )

A. HgCl2 B. H2O C. NH3 D. PH3

13.下列结论正确的是 ( B )

A. 当△H>0,△S<0时,反应自发进行 B. 当△H<0,△S>0时,反应自发进行

C. 当△H<0,△S<0时,任何温度下均不自发进行 D. 当△H>0,△S>0时,任何温度下均不自发进行

14. 用FeS(s)可以有效地除去重金属离子污染的废水治理中的Cu,其反应为:

FeS(s)+Cu(aq)= Fe(aq)+CuS(s),该反应的平衡常数

2+

2+

2+

为 ( A )

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A. (已知:

B.

C.

36

D.

=1.59×10)

-19

=1.27×10-

15. 已知下列反应的平衡常数:

H2 (g)+S (s)

H2S(g):

, O2(g)+S(s)

SO2(g):

则反应:H2 (g)+ SO2 (g)

A. C.

-/

O2 (g) + H2S(g) 的平衡常数为 ( D )

·/

B. D.

16. 下列溶液中沸点最高的是 ( C )

A. 0.1C. 0.1

17. 有下列水溶液:

(1) 0.01 mol·LCH3COOH

(2) 0.01 mol·LCH3COOH溶液和等体积0.01 mol·LHCl溶液混合 (3) 0.01 mol·LCH3COOH溶液和等体积0.01 mol·LNaOH溶液混合 (4) 0.01 mol·LCH3COOH溶液和等体积0.01 mol·LNaAc溶液混合

则它们的pH值由大到小的正确次序是 ( D )

A. (1)>(2)>(3)>(4) B. (1)>(3)>(2)>(4) C. (4)>(3)>(2)>(1) D. (3)>(4)>(1)>(2)

18. 同一温度下,反应电势为

,则A. C. (2

++

的标准电极电势为的标准电极电势为 B. )/3 D. (

,反应

的标准电极

-1

-1

-1

-1

-1

-1

-1

甘油 B. 0.1

NaCl

AlCl3 D. 0.1蔗糖

为 ( C ) ×+

)/3

19. 在下列氧化还原电对中,值最大的是 ( A )

A. Ag+/Ag B. AgCl/Ag C. AgBr/Ag D. AgI/Ag

(已知:

(AgCl)

=1.5×10-10

(AgBr)

=7.7×10-13

(AgI)

=1.5×10-16)

20. 下列粒子的空间构型正确的有 ( C )

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A: SF4 (平面四边形) B: [Fe(CN)6] (正八面体形) C: Ag(NH3)2 (角形) D: ClO4 (正四面体)

21. 下列分子中偶极矩不为零的是 ( B ) A. CCl4 B. NH3 C. SF6 D. BeCl2

22. 下列分子中心原子是sp杂化的是 ( C ) A. PBr3 B. CH4 C. BF3 D. H2O

23. SO4离子的空间构型是 ( C ) A. 平面正方形 B. 三角锥形 C. 四面体 D. 八面体

二、判断题: 1.

>0及

>0的反应,在任何温度下都不可能自发进行。…………………( × )

皆为零。………………………………………………(× )

必然增大。( × )

2-2

+

-3-

2. 纯单质的

3. 一定温度下,若反应中某反应物的平衡转化率增大,该反应的平衡常数4. 某温度下,化学平衡A+B=G+F的

<0,升高温度平衡逆向移动。………………( √ )

5. 在同重量的两份水中,分别加入等物质的量的甘油和蔗糖形成两份水溶液,则这两份水溶液的沸点一定相同。…………………………………………………………………( × ) 6. 0.1

的乙二醇和0.1

甘油的水溶液的凝固点相同。……………( × )

7. 电极反应与电极反应的值相等。………… ( √ )

8原电池Fe | Fe2+(c1) || Cu2+(c2) | Cu,随着反应的进行,电池的电动势将等于零。……( √ ) 9. 在求解薛定谔方程时,只有引入(n, l, m, ms)四个量子数求得的波函数才有物理意义。……………………………………………………………………………………… (√ ) 10. 在多电子原子轨道中,主量子数越大,轨道能级越高。……………………………… (√ ) 11. 在离子半径和电荷相同时,正离子的极化能力与电子构型的关系为:8电子构型离子<18电子构型离子<不规则电子构型离子<18+2电子构型离子。…………………… ( × ) 12. 陶瓷和炭黑都没有固定的形状,因而是非晶体。……………………………………( √ ) 13.

都不是状态函数。…………………………………………………………( × )

下进行反应的焓变。……………………(√ )

14. 标准摩尔生成焓就是在温度和压力

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15. 某反应的标准平衡常数越大,该反应速率常数一定也越大。………………………( × ) 16. 某反应在200℃时,

,500℃时,

,则该反应

大于零。( √ )

17. 组成缓冲溶液的缓冲对可以是不互为共轭酸碱对关系的物质。…………………( × ) 18. 300mL 0.500mol·L的H3PO4与500mL 0.500 mol·L的NaOH混合均匀后,得到的溶液为缓冲溶液。………………………………………………………………………………( √ ) 19在Cu2++e=Cu+电极反应中,加入Cu2+的沉淀剂S2-可使电极电势降低。………………( √ ) 20某氧化还原反应的标准吉布斯自由能变为则当

<0时,

>0,

,标准平衡常数为

,标准电动势为

-1

-1

>1。………………………………………………… ( × )

21. 在离子半径和电荷相同时,正离子的极化能力与电子构型的关系为:8电子构型离子<18电子构型离子<不规则电子构型离子<18+2电子构型离子。……………………… ( × ) 22. 根据泡利不相容原理,每一个原子轨道最多只能容纳两个电子。…………………( × ) 23. 在AlCl3分子中四个原子处于同一平面上。…………………………………………( × ) 24. 形成CCl4时,C原子采取了sp轨道杂化,所以其结构是正四面体。………………( √ )

3

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